“鹽”知識

1、用心愛心專心119號編輯1“鹽”知識導學“鹽”知識導學趙立新一、鹽的概念一、鹽的概念電離時生成金屬離子（或氨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽。如NaCl、NH4Cl、等屬于鹽類。NaCO23注意：注意：雖然能電離出H＋，但它電離出的陽離子除外，還有，因此，KHSO4KHSO4H?K?屬于鹽類；再有雖然能電離出，但它電離出的陰離子除外，還有CuOHCO223()OH?OH?，因此，不屬于堿類，由于能電離出金屬離子和酸根離子，CO32?Cu

2、OHCO223()Cu2?CO32?所以屬于鹽類。CuOHCO223()二、鹽的化學性質二、鹽的化學性質1.金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽例如：FeCuSOFeSOCu???44CuAgNOCuNOAg???22332()說明：說明：（1）只有排在金屬活動順序表前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。注意：K、Ca、Na等極活潑的金屬與鹽的反應不是置換反應，生成物中沒有金屬單質。例如：金屬鈉放入硫酸銅溶液中，金屬鈉先與溶液中

3、的水反應：2Na＋2H2O=2NaOH，生成的NaOH再與反應：??H2CuSO4242NaOHCuSOCuOH????()。（2）鐵、銅等與鹽溶液發(fā)生反應時，一般生成＋2價鐵鹽和＋2價銅鹽。NaSO242.鹽＋酸→新鹽＋新酸例如：BaNOHSOBaSOHNO()3224432????NaCOHClNaClHOCO232222?????3.鹽＋堿→新鹽＋新堿（反應物均可溶，生成物至少有一個是沉淀）例如：KCOCaOHCaCOKOH232

4、32????()CuSOBaOHBaSOCuOH4242?????()()4.鹽＋鹽→新鹽＋新鹽（反應物均可溶，生成物至少有一個是沉淀）例如：BaClKSOBaSOKCl22442????NaClAgNOAgClNaNO????335.某些鹽在加熱時會發(fā)生分解用心愛心專心119號編輯3物質檢驗試劑現象結論或化學方程式可溶性的鹽酸鹽（Cl?）AgNO3、稀HNO3有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3可溶

5、性的硫酸鹽（SO42?）BaCl2[或Ba(OH)2]、稀HNO3有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl碳酸鹽（CO32?）稀HCl、Ca(OH)2溶液有氣泡產生；氣體使澄清石灰水變渾濁Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O銨鹽（NH4?）NaOH溶液、濕潤的酚酞試紙產生刺激性氣味的氣體，濕潤的酚酞試紙變紅NH4NO3＋NaOH=NaNO3