初三化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)

1、1初三化學(xué)《酸初三化學(xué)《酸堿鹽金屬》知識點總結(jié)金屬》知識點總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉二、酸二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（

2、含F(xiàn)e3）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體胃液中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬酸→鹽氫氣（金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能反應(yīng)）（3）金屬氧化物酸→鹽水（4）

3、堿酸→鹽水（中和反應(yīng)）（5）鹽酸→另一種鹽另一種酸（生成物要有氣體或水或沉淀）3、三種離子的檢驗試劑ClAgNO3及HNO3SO42①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32HCl及石灰水三、堿三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOHCa

4、OH2O==Ca(OH)2放熱用途①氫氧化鈉固體作干燥劑不能干燥CO2、SO2、HCl②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液③建筑：粉刷墻壁、2、堿的通性（指可溶性堿的性質(zhì)?？扇苄詨A有NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2）（1）堿溶液堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物堿→鹽水（3）酸堿→鹽水32、金屬

5、酸→鹽H2↑3、金屬鹽→另一金屬另一鹽（條件：“前置后，鹽可溶”條件：“前置后，鹽可溶”）FeCuSO4==CuFeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu在金屬活動性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（２）位于氫前面的金屬氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液鹽溶液中置換出來。（除（除K、Ca、Na）

6、四、金屬資源的保護和利用1、煉鐵（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原還原出來。3COFe2O3高溫2Fe3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、煉鋼（1）原理：在高溫下用空氣或氧氣把生鐵中過多的碳以及硫、磷、硅等雜質(zhì)除去。3、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3nH2O）（銅生銅

7、綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。4、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑