九年級化學生活中常見的鹽知識精講

1、用心愛心專心119號編輯1九年級化學生活中常見的鹽知識精講九年級化學生活中常見的鹽知識精講一說起“鹽”，大家往往首先想到的是家里的食鹽。其實食鹽只是鹽類物質的一種，我們化學上所講的鹽是指組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物?！菊n前復習】【課前復習】※會做了，學習新課有保障1根據氯化鈉的溶解度曲線，可以看出氯化鈉的溶解度變化有何特點？2將難溶于液體的固體與液體分離可采用__________的操作，在該操作中要注意一__________，二

2、__________，三__________。3金屬和鹽的反應需要哪些條件？屬于哪種反應類型？4實驗室制二氧化碳的原料是__________和__________，反應原理是___________________________________________________________________________________________。答案：1氯化鈉的溶解度曲線比較平緩，說明氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大。2過濾；

3、貼；低；靠。3金屬和鹽的反應需要兩個條件才能發(fā)生，一是鹽必須可溶，能配成溶液；二是金屬的活動性必須比鹽中金屬元素的活動性強，即在金屬活動順序表中，排在前面的金屬才能置換排在它后面的金屬，金屬和鹽的反應屬于置換反應。4原料是大理石（或石灰石）和稀鹽酸，反應原理為CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑?！瓤磿?，再來做一做1舉例說明氯化鈉的重要用途。2粗鹽提純的過程可分為哪幾步？3復分解反應是指__________________

4、___________________________________。4復分解反應的發(fā)生條件是_____________________________________________?！緦W習目標】【學習目標】1了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等鹽在生活生產中的廣泛用途。2掌握復分解反應發(fā)生的條件，會判斷兩物質間能否發(fā)生復分解反應。3了解碳酸鹽的一般性質，即能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體。4學會溶解、過濾、蒸發(fā)等操作?！净A知識精講

5、】【基礎知識精講】※課文全解一、氯化鈉氯化鈉俗名食鹽，化學式為NaCl，是由鈉離子和氯離子構成的離子化合物。它不僅是飲食中的調味品，而且對維持人體正常的生理平衡有重要的作用，它對人體體內的滲透壓和酸堿平衡起著重要的調節(jié)作用。機體內的鹽量不足，會產生體虛、肌肉痙攣等現(xiàn)象，但食用量過多，同樣不利于身體健康。當人們長期食用過咸的食品后，鈉在體內的積蓄量增多，于是大量的鈉和水就會進入到血管中，造成血容量增高，血管壁水腫，引發(fā)高血壓。所以平常不能

6、吃太咸的食物，成年人每天攝入體內的食鹽量，國際標準為5g以下。氯化鈉在工業(yè)上的用量和作用遠遠超過它在日常生活中的使用情況。它在自然界分布廣、儲量高，是制取金屬鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿的原料，工業(yè)上也曾用氯化鈉和硫酸反應來制取鹽酸。由于氯化鈉俗稱食鹽，因此制成的酸也叫做“鹽酸”，取其由“咸鹽制得的酸”的含義。用心愛心專心119號編輯3酸鹽，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般讀做“硫酸某”或“硫酸氫某”；組成中含CO的稱?

7、23之為碳酸鹽，一般讀作“碳酸某”或“碳酸氫某”；組成中含NO的稱之為硝酸鹽，一般讀作?3“硝酸某”。還有以陽離子分類的，含K＋的鹽，我們稱為鉀鹽，含Na＋的鹽叫鈉鹽，含NH的?4我們稱之為銨鹽，等等。這里所介紹的是初中階段常用常見的兩種分類方法和命名。大家一定要理解哦！2怎樣記住某些重要鹽的溶解性？答：要記住一些重要的鹽的溶解性，首先要熟悉化學課本中酸、堿、鹽溶解性表，然后將每一類鹽的溶解性特點加以歸納，便于記憶，如下面這個口訣：鉀、

8、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽除了鋇、鉛皆能溶，氯化物不溶銀、亞汞。這段口訣的涵義是這樣的：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽全部都是能溶于水的物質；硫酸鹽中BaSO4、PbSO4是難溶于水的，其余皆視為可溶，但有一點要注意CaSO4和Ag2SO4這兩種物質是微溶于水的，個別時候也將它們視為沉淀。氯化物中只有氯化銀和氯化亞汞是難溶的，其余都可溶。熟悉了這個口訣，可以幫助大家快速正確地判斷復分解反應能否發(fā)生，難溶物即是沉淀。當然這個口訣概

9、括的只是一部分鹽，并不全面，如碳酸鹽的情況是除了鉀、鈉、銨的碳酸鹽可溶外，其余碳酸鹽都是難溶或微溶。所以希望大家在學習的過程中自己能不斷的總結、完善，熟練掌握重要的鹽的溶解性。3怎樣理解復分解反應的條件？答：要使酸、堿、鹽在溶液里發(fā)生復分解反應，至少需具備下面三個條件中的一個：①生成易揮發(fā)性氣體；②生成難溶性物質；③生成水。要應用上述條件判斷一個復分解反應是否發(fā)生，首先要掌握酸、堿、鹽中哪些是易揮發(fā)性的，哪些是難溶性的；為此要記住一些氣

10、體及鹽、堿的水溶性規(guī)律。復分解反應中的氣體通常是由不穩(wěn)定的物質分解而成的，如：所以判斷氣體的生成首先還得看有沒有不穩(wěn)定的物質存在。鹽的水溶性主要是記住溶解性口訣，堿中只有NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2視為可溶，其他都難溶。其次要掌握酸、堿、鹽之間的復分解反應的發(fā)生發(fā)生條件，下表中所介紹的發(fā)生反應的條件和反應完成的條件合起來即為課本中所談的發(fā)生條件。也就是說復分解反應的發(fā)生條件，和反應的完成條件，缺一不可。總結如下：發(fā)生