酸堿鹽特征

1、物質(zhì)酸堿鹽概念電離時(shí)解離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物電離時(shí)解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物由金屬陽(yáng)離子（或NH4）和酸根陰離子組成的化合物形式酸=H酸根陰離子堿=金屬陽(yáng)離子OH－鹽=金屬陽(yáng)離子酸根陰離子舉例HCl、H2SO4HNO3、H2CO3CH3COOHNaOH、KOHMg(OH）2Ca(OH)2NaClKNO3NH4ClNaHCO3Cu2(OH)2CO3溶液呈酸性，PH7多數(shù)鹽溶液呈中性，PH＝7備注①他們的溶液都不顯電性

2、②溶液的酸堿性強(qiáng)弱受自身因素和濃度的影響酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)備注及用途物理性質(zhì)無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)）無(wú)色液體無(wú)揮發(fā)性，無(wú)氣味濃度越大，其密度就越大1.跟指示劑的反應(yīng)（PH7、溶液呈酸性）使紫色石蕊試液變紅遇無(wú)色酚酞試液不變色利用這性質(zhì)可以①鑒別某物質(zhì)是否是酸性2HClZn=ZnCl2H2↑H2SO4Zn=ZnSO4H2↑2HClMg=MgCl2H2↑H2SO4Mg=MgSO4H

3、2↑2HClFe=FeCl2淺綠H2↑H2SO4Fe=FeSO4H2↑2.跟金屬反應(yīng)酸活潑金屬→鹽氫氣利用這性質(zhì)可以①制鹽和氫氣②可以判斷金屬的活潑性Fe2O3６HCl=２FeCl3３H2OFe2O3３H2SO4=Fe2（SO4）3３H2O2HClCuO=CuCl2H2OH2SO4CuO=CuSO4H2O3.跟金屬氧化物的反應(yīng)酸金屬氧化物→鹽水可用于：①制鹽；②金屬表面除銹HClNaOH=NaClH2OH2SO42NaOH=Na2SO4

4、2H2O2HClCu（OH）2=CuCl22H2OH2SO4Cu（OH）2=CuSO42H2O化學(xué)性質(zhì)4.跟堿反應(yīng)酸堿→鹽水利用這性質(zhì)可以①制鹽②中和胃酸用Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）2NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2O與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）酸堿→鹽水利用這個(gè)性質(zhì)：①農(nóng)業(yè)上中和酸性土②被氫氧化鈉燒傷的皮

5、膚可用硼酸處理CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2CuSO4＝Cu(OH)2↓＋CaSO4FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClCa(OH)2溶液也能與FeCl3溶液反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)與某些鹽的反應(yīng)NaOH＋Na2CO3（不反應(yīng)）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH①配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2]利用這個(gè)性質(zhì)：①可制造NaOH（即純堿制燒堿）②鑒別Ca(OH)2和

6、NaOH堿的共性：（原因是堿溶液中的陰離子全是OH）四、鹽的性質(zhì)：（鹽無(wú)共同的離子，故無(wú)共同的性質(zhì)。但總的體現(xiàn)為下列的性質(zhì)）物理性質(zhì)①常溫下一般為固體，溶解性各不相同；②鹽的水溶液多為無(wú)色；而Cu2的鹽溶液藍(lán)色；Fe2的鹽溶液淺綠色、Fe3的鹽溶液黃色水溶液的酸堿性各不同①鹽活潑的金屬→鹽不活潑金屬；②鹽酸→新鹽新酸；③鹽（可溶的）堿→新鹽新堿；化學(xué)性質(zhì)④鹽某些鹽→新的兩種鹽。碳酸鹽（CO32）的鑒別──用鹽酸和石灰水如：K2CO32H