中考化學(xué)（酸堿鹽）葵花寶典

1、2007041613:37:25中考化學(xué)（酸堿鹽）葵花寶典一、身邊的化學(xué)物質(zhì)：1空氣（1）空氣的主要成分：氮?dú)猓?8％）；氧氣（21％）；體積比約為4：1（2）三種主要的氣體污染物：CO、SO2、NO2（3）空氣中體積最大的氣體是氮?dú)猓?）易形成酸雨的氣體是SO2、NO2。2水（1）電解水：正氧負(fù)氫，H2：O2體積比為2：1，氫氧元素的質(zhì)量比為1：8。（2）水是由氫、氧兩種“元素”組成的（3）“每個(gè)水分子”是由“兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子”

2、構(gòu)成的。（4）人體細(xì)胞中含量最多的物質(zhì)是水、含量最多的元素是氧元素。3.酸堿鹽：“酸”找“氫頭（H－）”（不包括水H2O）；“堿”找“氫氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）；“鹽”找“金頭和酸尾”（銨鹽為非金屬元素組成）。4.鹽酸的自述：我是無(wú)色的液體，學(xué)名叫作氫氯酸；常有一股刺激味，因?yàn)榫哂袚]發(fā)性；氯化氫氣冒出來(lái)，遇水就有白霧生；指示劑若遇到我，紫色石蕊變鮮紅；鋅粒放在我手中，生成氯化鋅和氫；這種反應(yīng)叫置換，工業(yè)生產(chǎn)大有用；你的胃中

3、就有我，幫助消化建奇功。5.酸的通性：石蕊變紅因遇酸，酚酞遇酸色不變；氫前金屬遇到酸，生成氫和相應(yīng)鹽；堿及堿性氧化物，遇酸生成水和鹽；還有一些鹽遇酸，生成氣體或沉淀。6.酸堿指示劑：紫色石蕊試液：酸紅堿藍(lán)中性紫；無(wú)色酚酞試液：酸水無(wú)色堿里紅。7.溶液的酸堿度：pH7的是堿性（可溶性堿、純堿溶液、氧化鈣的水溶液）8.堿：氫氧化鈉屬堿類，有個(gè)俗名叫燒堿；它在空中易潮解，密封保存性不變；它還具有腐蝕性，手摸有些滑膩感；石蕊滴入堿溶液，由紫可以

4、變成藍(lán)；堿液和酸起反應(yīng)，立刻中和生成鹽；堿液之中加膽礬，生成藍(lán)色的沉淀；遇到酸性氧化物，反應(yīng)生成水和鹽；燒堿用途制肥皂，造紙紡織和印染；四化建設(shè)出大力，發(fā)揮特長(zhǎng)做貢獻(xiàn)。9.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)有條件，四種類型要記全；酸堿中和必生水；酸鹽產(chǎn)氣或沉淀；堿鹽、鹽鹽可溶生難溶。重進(jìn)輕出重4、判斷、證明金屬活動(dòng)順序①H過(guò)量，無(wú)H前金屬，一定有H后金屬②某種金屬過(guò)量，它后面的金屬陽(yáng)離子不存在③某種金屬陽(yáng)離子過(guò)量，它前面的金屬不存在④判斷

5、金屬活動(dòng)性藥品的選用：“中間金屬，兩邊鹽”或“兩邊金屬，中間鹽”。例：為證明Fe、Cu、Ag的活動(dòng)性，應(yīng)選擇下列兩組試劑①Fe、CuSO4、Ag②FeSO4、Cu、AgNO3三、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)1.酸堿鹽色、態(tài)：①液體Cu2(藍(lán))、Fe3(黃)、Fe2(淺綠色)②固體一綠Cu2(OH)2CO3二藍(lán)Cu(OH)2、CuSO4“5H2O三紅Cu、Fe2O3、Fe(OH)3四黑C、CuO、Fe3O4、MnO2五白AgCl、BaSO4、Mg(OH)

6、2、CaCO3、BaCO32物質(zhì)的檢驗(yàn)①一對(duì)酸HCl、H2SO4：用BaCl2溶液②一對(duì)堿NaOH、Ca(OH)2：用CO2或Na2CO3溶液③二堿一酸用Na2CO3溶液④一酸一堿一水（或中性鹽）：用石蕊試液⑤組內(nèi)鑒別，不用試劑：先找顏色，再找特殊反應(yīng)⑥只用酚酞和組內(nèi)試劑：找酸、堿、鹽（或中性溶液）3混合物分離（除雜）（1）原則：不引：在除雜中，不引入新雜質(zhì)不變：不能改變被提純物質(zhì)的性質(zhì)好分：方法簡(jiǎn)單，甲（乙）除乙增甲為最佳（2）方法：