初中化學酸堿鹽知識歸納

1、初中化學酸堿鹽知識歸納初中化學酸堿鹽知識歸納一、概念：1、酸的組成——氫離子＋酸根離子2、堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子3、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ABCD=ADCB5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。二

2、、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；負二價：氧和硫。（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。（原子團的化合價負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuOH2SO4=CuSO4H2O溶液變成藍色。

3、（二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。（2）堿＋多數(shù)非金屬氧化物＝鹽＋水（3）堿＋酸＝鹽＋水（4）堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOHCO2=Na2CO3H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOHSO2=Na2SO3H2O3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOHSO3=Na2SO4H2O4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2CO2=CaCO3↓H2O使澄清石灰水變渾濁