2013蘇教版選修四3.3.1《鹽類的水解規(guī)律》word教案

1、第三單元鹽類的水解鹽類的水解規(guī)律（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：1.使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解2.能通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，揭示鹽類水解的本質(zhì)。3.能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式。教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析教學(xué)過程：教學(xué)過程：［問題引入］［問題引入］酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定

2、顯中性嗎？一、探究鹽溶液的酸堿性：一、探究鹽溶液的酸堿性：【活動與探究】【活動與探究】用pH試紙檢驗(yàn)下列（一）組溶液的酸堿性：（一）NaCl、NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、溶液的酸堿性鹽的類型（從生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱分）【討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同？由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？鹽的組成：酸堿=鹽水

3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽如：NaClKNO3強(qiáng)酸弱堿鹽NH4ClAl2(SO4)3弱酸弱堿弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONaNa2CO3弱酸弱堿鹽CH3COONH4△正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：（誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性）正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：（誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性）①強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性堿性c（H）＜c（OH—）②強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性酸性c（H）＞c（OH—）③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性c（H）=c（OH—）練習(xí)1：推測

4、以上活動與探究中（二）組溶液的酸堿性，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?！居懻摗俊居懻摗竣僬}溶液中為什么含有正鹽溶液中為什么含有H、OH—？鹽溶液中存在水的電離平衡：鹽溶液中存在水的電離平衡：H2OHOH—②為什么不同正鹽的水溶液中為什么不同正鹽的水溶液中c（H）、c（OH—）大小關(guān)系會不同？酸堿性不）大小關(guān)系會不同？酸堿性不同？同？說明水的電離平衡受到了破壞。結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果具體分析：【討論】【討論】1CH3OONa溶液（顯堿性，為什么？）CH3OONa=

5、CH3OO—Na書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。③多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。例：Na2CO3的水解第一步：CO32—H2OHCO3—OH—（主要）第二步：HCO3—H2OH2CO3OH—（次要）【問題解決】課本【問題解決】課本P761、___________________________________________________________

6、_____________________________________________________________________2、________________________________________________________________________________________________________________________________【總結(jié)】鹽類實(shí)例能否水解能否水解發(fā)生水解的

7、發(fā)生水解的離子離子對水的電離平衡的影對水的電離平衡的影響（促進(jìn)、抑制或無影（促進(jìn)、抑制或無影響）響）溶液的溶液的酸堿性酸堿性強(qiáng)堿弱酸弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽規(guī)律：【鞏固練習(xí)1.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO42.在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是：（）A.C（Na）=2C（CO32—）B.C（H）＞C（OH—）C.C（CO