鹽類的水解教案

1、鹽類水解教案1鹽類的水解鹽類的水解（第一課時）（第一課時）【教材分析】【教材分析】“鹽類水解”這一教學內(nèi)容在蘇教版《化學反應原理》（選修）專題3“溶液中的離子反應”的第三單元內(nèi)容。在此之前，學生已經(jīng)學習了平衡特征及移動原理，以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系，都是平衡原理的具體應用。學生也初步從微觀角度認識了溶液酸堿性的實質(zhì)。在此基礎上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對溶液酸堿性的影響，這樣

2、的安排既能促進學生的認知發(fā)展，又能使學生對平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應用和再認識。同時，鹽類水解的知識又與后續(xù)沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼化學平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個平衡體系，它們與將要學習的沉淀溶解平衡構(gòu)成了中學化學的完整的平衡體系，通過學習鹽類水解，有利于學生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。本單元內(nèi)容包括鹽類水解和鹽類水解的應用兩部分，第一部分為重點內(nèi)容。教材在設計上先是通過活動與探

3、究實驗讓學生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認知，并通過討論活動從宏觀上認識并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關系。在學生完成感性認識后，教材引導學生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，教材以常見典型的氯化銨、醋酸鈉和氯化鈉三種鹽在水溶液電離出的某些離子能與水電離出的H＋或OH－形成弱酸或弱堿的過程，分析了這一過程對水電離平衡的影響，從而在更深刻從微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液酸堿性的本質(zhì)。第

4、二部分實際上是討論平衡移動原理在鹽類水解平衡上的應用，及在實際生產(chǎn)生活中重要意義，進一步使學生認識到化學知識的重要性。【教學目標】【教學目標】1、知識與技能認識鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。2、過程與方法通過實驗并運用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學生在學習過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法。3、情感、態(tài)度與價值觀鹽類水解教案3（學生回答：c(OH－)和c(H＋

5、)相對大??；若溶液中c(H＋)c(OH－)，呈酸性，若c(H＋)c(OH－)，呈堿性；若c(OH－)=c(H＋)呈中性。）〖啟發(fā)〗〖啟發(fā)〗上述鹽溶液就是把各種鹽溶于一定量水中形成的水溶液(上述鹽中無H＋或OH－)。鹽溶解前，純水中c(H＋)=c(OH－)(呈中性)，而當鹽溶入后某些鹽溶液中，c(H＋)≠c(OH－)(呈酸性或堿性)。而某些鹽溶液中仍然c(H＋)=c(OH－)(呈中性).〖設問〗〖設問〗為什么某些鹽溶于水（鹽溶液）會使溶液

6、中的c(H＋)≠c(OH－)了呢？〖學生討論〗〖學生討論〗以CH3COONa溶液為例。⑴CH3COONa溶液中存在哪些微粒呢⑵這些微粒中哪些之間可發(fā)生反應呢⑶微粒間的反應對水的電離平衡有何影響⑷溶液中c(H＋)和c(OH－)相對大小如何〖學生回答〗為什么〗為什么CH3COONa溶液呈堿性？（學生敘述后用電腦投影并演示動畫）〖分析討論〗H2OCH3COONaCH3COOH￡￡?HOHCH3COONaOHHc()￡c()(￡?〖分析討論〗以

7、NH4Cl溶液為例，說明為什么其溶液呈酸性？〖學生回答〗（學生回答后用電腦動畫演示）H2OHOHNH4ClNH4ClNH3H2O.￡Hc()OHc()(￡?￡￡?〖分析討論〗為什么NaCl溶液呈中性？〖學生回答〗（學生回答后用電腦動畫演示）H2OOH－H＋NaCl=Na＋Cl－OH－Na＋≠NaOH(強電解質(zhì))H＋Cl－≠HCl(強電解質(zhì))c(OH－)=c(H＋)中性〖概括〗〖概括〗鹽類水解的定義。（學生根據(jù)上述分析回答）〖板書〗〖板書