鹽類水解教案3

1、第三節(jié)第三節(jié)鹽類水解（第鹽類水解（第2課時）課時）[教學目的教學目的]常識性介紹鹽類水解的利用，并能用水解原理解釋一些簡單問題。[教學重點難點教學重點難點]“雙水解”的應用[教學過程教學過程][復習]上節(jié)課學習了鹽類的水解，請回憶一下什么是鹽類的水解？2強酸弱堿鹽的水解強酸弱堿鹽的水解——呈酸性呈酸性NH4ClH2ONH3NH3H2OHClNHH2ONH3H2OH?4實質(zhì)：組成鹽的弱堿陽離子跟水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。

2、結(jié)果：氫離子濃度氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。AlCl3====Al33Cl3H2O===3OH3HAl(OH)3Al33H2O===Al(OH)33HNH4H2O===NH3.H2OHFe33H2O===Fe(OH)33H弱堿陽離子弱堿陽離子水========弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)氫離子氫離子結(jié)果：氫離子濃度結(jié)果：氫離子濃度氫氧根離子濃度，顯酸性。氫氧根離子濃度，顯酸性。水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯誰性”（2）外因：（一）溫度：由于水

3、解反應是中和反應的逆反應，而中和反應是放熱反應，因此，水解反應是吸熱反應。所以，升高溫度會使鹽的水解程度增大。（二）濃度：溶液濃度越小，實際上是增加了水的量，可使平衡相正反應方向移動，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時減小的原理來解釋）。例題1.判斷溶液的pH值：強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽等。2.如何對比NaX、NaY、NaZ的堿性。已知；酸性HX》HY》HZ3.如何對比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。4.將氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵