鹽類的水解規(guī)律教學(xué)設(shè)計(jì)

1、1“鹽類的水解規(guī)律”教學(xué)設(shè)計(jì)“鹽類的水解規(guī)律”教學(xué)設(shè)計(jì)宿遷市馬陵中學(xué)康映卓【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，再揭示鹽類水解的本質(zhì)。3能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽類水解的本質(zhì)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】鹽類水解的概念和規(guī)律【設(shè)計(jì)思想】1本設(shè)計(jì)力求通過《鹽類水解》中對“猜想與假設(shè)”的處理，讓學(xué)生感悟如何利用已有化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)的進(jìn)行“猜想和假設(shè)”，并學(xué)會(huì)對“猜

2、想和假設(shè)”進(jìn)行合理性剖析，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生“猜想與假設(shè)”的能力，發(fā)展學(xué)生對科學(xué)探究活動(dòng)的預(yù)見能力。2本設(shè)計(jì)采用的教學(xué)方式是科學(xué)探究方式，通過從已有知識(shí)中尋找新知識(shí)的生長點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生探究欲望，并通過層層遞進(jìn)的問題，不斷激發(fā)學(xué)生猜想與假設(shè)，并通過實(shí)驗(yàn)與小組討論，探究鹽類水解的本質(zhì)。這種從已有知識(shí)中尋找問題，并進(jìn)行科學(xué)探究的學(xué)習(xí)方式對學(xué)生今后的學(xué)習(xí)意義重大?！緦W(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)方法】交流討論、歸納比較、練習(xí)實(shí)踐【學(xué)習(xí)過程學(xué)習(xí)過程】【問題思考】【問題思考

3、】酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？任務(wù)一：探究鹽溶液的酸堿性任務(wù)一：探究鹽溶液的酸堿性完成課本第74【活動(dòng)與探究】1～3【歸納】一、鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：①強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯性②強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯性③強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯性任務(wù)二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因任務(wù)二：探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【問題解決】【問題解決】當(dāng)向水中分別加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，請寫出相關(guān)的電離方程式？

4、思考鹽溶液中存在哪些粒子？；；；【歸納】二、鹽類的水解1、定義：【活動(dòng)探究】試探究NH4Cl溶液呈酸性的原因。（1）NH4Cl水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的物質(zhì)？（2）離子相互作用時(shí)對水的電離平衡有何影響？（3）最終會(huì)引起溶液中的[H]和[OH]如何變化？32判斷下列溶液的酸堿性CH3COOK溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液K2SO4溶液3下列水解方程式正確的是()A.S2H2OHSOHB.HCO3H2OH2OCO

5、2OHC.Al33H2OAl(OH)33HD.CH3COOH2O=CH3COOHOH4書寫下列溶液水解的離子反應(yīng)方程式（1）C6H5ONa溶液：（2）NaF溶液：（3）K2S溶液：【課后作業(yè)課后作業(yè)】1、P80第5題22、、以小組的形式，查閱資料，請完成以下探究：（1）明礬也可以用來炸油條和燒餅，其反應(yīng)原理是怎樣的？（用文字與相應(yīng)的反應(yīng)式回答）經(jīng)常吃炸油條對身體有什么傷害？（2）怎樣配制FeCl3溶液和FeCl2溶液？怎樣防止它們的水解