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1、第三節(jié)第三節(jié)鹽類水解（第鹽類水解（第1課時）課時）[教學(xué)目的教學(xué)目的]1使學(xué)生理解強(qiáng)酸弱堿鹽和弱酸強(qiáng)堿鹽的水解。2培養(yǎng)學(xué)生正確書寫鹽類水解方程式。[教學(xué)重點教學(xué)重點]鹽類水解的本質(zhì)[教學(xué)難點教學(xué)難點]鹽類水解方程式的書寫和分析[教學(xué)過程教學(xué)過程]思考1、為什么酸的溶液顯酸性、堿的溶液顯堿性？2、鹽CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液呈什么性？結(jié)論：強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液呈，強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液呈
2、，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈。[引入]酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液是否都呈中性？實驗：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入三個盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用pH試紙加以檢驗。現(xiàn)象：醋酸鈉：顯堿性氯化鈉：顯中性氯化銨：顯酸性[思考]：我們知道鹽是由酸堿中和反應(yīng)生成的為了研究問題的方便我們可以據(jù)酸堿強(qiáng)弱不同把鹽分為幾類[提問]鹽分為哪幾類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、絡(luò)鹽強(qiáng)酸弱堿鹽(氯化銨)如:NH4Cl.Al2(SO4)3.正鹽：強(qiáng)堿弱酸
3、鹽（醋酸鈉）如:CH3COONa.Na2CO3強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽的水溶液顯中性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽的水溶液顯中性.NaClNaClpH=7pH=7[H][H]=[OH]=[OH]下面我們分別研究不同類型的鹽的水溶液酸堿性不同的原因.醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中[H]=[OH]，顯中性。而實際上醋酸鈉顯堿性，即[H][OH].下面我們分別研究不同類鹽的水溶液的酸堿性不同的
4、原因。一、一、鹽類的水解：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如NaClNaCl）不水解，溶液呈中性。）不水解，溶液呈中性。難溶鹽不水解不水解1強(qiáng)堿弱酸鹽的水解強(qiáng)堿弱酸鹽的水解——呈堿性呈堿性討論：（1）CH3COONa溶液中存在哪幾種離子？（2）哪些離子可以相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？（3）為什么CH3COONa溶液呈堿性？分析：（1）有CH3COO—、Na、H和OH—（2）CH3COONa===CH3COO—NaH2OHOH—?CH3C
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