鹽類的水解教學設計與反思

1、《鹽類的水解鹽類的水解》教學設計與反思教學設計與反思一、設計理念一、設計理念以合作學習小組為單位，采取活動探究與理論探究結合的形式，使學生體驗知識的生成過程。讓學生真正“動”起來，積極參與到“自主、合作、探究”的學習活動中去，實現(xiàn)本節(jié)課的“三維教學目標”。二、教材分析二、教材分析1、本節(jié)課在教材中的地位和作用（1）鹽類的水解是在學生已經學習了化學平衡原理的基礎上討論電解質在水溶液中的電離行為，包括弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡

2、體系；學生也知道溶液酸堿性的本質原因，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進學生的認知發(fā)展。（2）鹽類水解是后續(xù)電化學學習的必備基礎。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。2、本節(jié)課的重點、難點重點：鹽類水解的本質。難點：鹽類水解的方程式的書寫。三、學生分析三、學生分析從學生已有的經驗看，鹽是學生較為熟悉的一類物質，由陽

3、離子和酸根離子組成，溶于水能發(fā)生電離。學生從實驗中選取的幾種鹽知道，這些鹽既不能電離出H，也不能電離出OH，但鹽溶液不都為中性。從這一表面現(xiàn)象入手，引導學生思考溶液中H和OH濃度的關系，進而從溶質微粒與溶劑微粒之間的相互作用的角度理解鹽類的水解的實質。四、教學目標四、教學目標根據(jù)學生已有的知識水平和認知能力，結合新課標的理念，本節(jié)課的三維教學目標確定為：1、知識與技能（1）認識鹽類水解的原理和規(guī)律（2）能夠正確書寫鹽類水解的反應方程式2

4、、過程與方法（1）能從微粒間相互作用這一微觀本質的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。（2）運用比較、分類、歸納、概括等方法探究鹽類水解的規(guī)律，鍛煉分析、推理能力。3、情感態(tài)度與價值觀（1）能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會合作交流的重要與快樂。（2）體驗科學探究的樂趣，學會透過現(xiàn)象看本質。（3）建立個性與共性、對立與統(tǒng)一的科學辯證觀。五、教學方法五、教學方法實驗探究、啟發(fā)討論和比較歸納法六、教學過程六、教學過程[解析]

5、當CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na、CH3COO－、H、OH－四種離子。CH3COO－和H能結合成弱電解質CH3COOH，發(fā)生反應。結果改變了溶液中H和OH－濃度的相對大小，使OH－濃度大于H濃度，所以CH3COONa溶液呈堿性。離子方程式：CH3COO－H2OCH3COOHOH－[設計意圖]通過板書和講解促進學生對知識的理解，同時給學生一個示范，為學生下一步的類比分析和正確書寫水解反應的離子方程式打好基礎。[思考]氯化銨溶液

6、中有哪些離子？這些離子有無結合成“新分子”的可能？請學生自主分析：學生分析后用動畫展示：[分析]有NH4、Cl－、H、OH－四種離子。NH4和OH－能結合成弱電解質NH3H2O，發(fā)生反應，即產生了新的可逆反應，促進了水的電離，同時建立了新的平衡體系。結果改變了溶液中H和OH－濃度的相對大小，使H濃度大于OH－濃度，所以氯化銨溶液呈酸性。［課堂練習］叫一位同學在黑板上練習書寫離子方程式，其他同學寫在練習本上。離子方程式：NH4H2ONH3

7、H2OH[講解]通過以上分析可知，鹽溶液中的粒子不是靜止的，孤立的，而是運動的，相互聯(lián)系、相互制約的對立與統(tǒng)一的關系，當各種粒子的量相當時達到平衡，共存于溶液中。[設計意圖]類推思想是學習化學的一種重要能力。用上述學會的思想進行合理推測，這樣不僅提高課堂教學效率，同時也培養(yǎng)了學生學習化學的能力。在教學中滲透對立與統(tǒng)一的辯證思想，提高學生的科學素養(yǎng)。［討論］以NaCl為例，說明強酸強堿鹽為什么顯中性？[學生]由于NaCl電離出的Na和Cl