化學(xué)選修四《鹽類的水解知識(shí)點(diǎn)和經(jīng)典習(xí)題》原創(chuàng)

1、鹽類的水解知識(shí)點(diǎn)和經(jīng)典習(xí)題基礎(chǔ)考點(diǎn)梳理最新考綱1.理解鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律和應(yīng)用。2了解鹽溶液的酸堿性，會(huì)比較鹽溶液中離子濃度的大小。自主復(fù)習(xí)一、鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)1鹽類水解的定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類的水解是鹽跟水之間的化學(xué)反應(yīng)，水解(反應(yīng))的實(shí)質(zhì)是生成難電離的物質(zhì)，使水的電離平衡被破壞而建立起了新的平衡。3鹽類水解反應(yīng)離子方程式

2、的書寫鹽類水解一般程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書寫水解方程式時(shí)，一般不用“↑”或“↓”。鹽類水解是可逆反應(yīng)，除發(fā)生強(qiáng)烈雙水解的鹽外，一般離子方程式中不寫===號(hào)，而寫號(hào)。4鹽類的水解與溶液的酸堿性①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤AlCl3五種溶液中呈酸性的有：②⑤。呈堿性的有：③④。呈中性的有：①。二、鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)(1)弱堿越弱，其陽離子的水解程度就越大，溶

3、液酸性越強(qiáng)。(2)弱酸越弱，其陰離子的水解程度就越大，溶液堿性越強(qiáng)。2外因(1)溫度：升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度增大。(2)濃度①增大鹽溶液的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度減小，但水解產(chǎn)生的離子濃度增大，加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度增大，但水解產(chǎn)生的離子濃度減小。②增大c(H＋)，促進(jìn)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解；增大c(OH－)，促進(jìn)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。3鹽類水解的應(yīng)用(寫離子方程式)

4、(1)明礬凈水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(2)制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H=====△＋。(3)制泡沫滅火劑：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。－3(4)草木灰與銨態(tài)氮肥混施：NH＋CO＋H2ONH3H2O＋HCO。＋42－3－3網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建進(jìn)，但水解程度仍然很小，離子間可以大量共存，如NH與CO、HCO＋42－3－3、S2－等；另一種是水解進(jìn)行完全，離

5、子間不能大量共存，往往生成沉淀或氣體，如Al3＋與S2－、HCO、CO、AlO，F(xiàn)e3＋與CO、HCO、AlO－32－3－22－3－3等[如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑]。－2－34影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因鹽類水解程度的大小，主要由鹽的本性所決定，所謂“越弱越水解”。(2)外因①溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此，溫度升高水解程度增大。②濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大。③外加酸堿：能促進(jìn)或抑制鹽的水解。5水

6、解方程式的書寫(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物也很少，在書寫鹽類水解方程式時(shí)要寫“”，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”，不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，第一步較易發(fā)生，水解時(shí)以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式。例如：Na2CO3水解的離子方程式寫作：CO＋H2OHCO＋OH－。2－3－3(3)多元弱堿陽離子的水解實(shí)際也是分步進(jìn)行的，在中學(xué)階段多步并為一步，例

7、如：FeCl3水解可寫為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)能徹底水解的離子組，由于不形成水解平衡，書寫時(shí)要用“===”“↑”“↓”等，如NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑?！纠?】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋2－3H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是()－3A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減

8、小c?HCO－3?c?CO2－3?D加入NaOH固體，溶液pH減小[解析]水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A不正確。通入CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2＋2OH－===CO＋H2O，OH－的濃度降低，平2－3衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確。水解反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，增大，C不正確。加入NaOH固體，OH－濃度增大，溶液pH增大，c?HCO－3?c?CO2－3?D不正確。[答案]B變式1向三份0.1molLCH3COONa