甲基紅離解平衡常數(shù)的測定

1、實驗二甲基紅離解平衡常數(shù)的測定1、實驗?zāi)康?.學(xué)會用分光光度法測定溶液各組分濃度，并由此求出甲基紅離解平衡常數(shù)。2.掌握可見分光光度計的原理和使用方法。2、實驗原理1.分光光度法分光光度法是對物質(zhì)進(jìn)行定性分析、結(jié)構(gòu)分析和定量分析的一種手段，而且還能測定某些化合物的物化參數(shù)，例如摩爾質(zhì)量，配合物的配合比和穩(wěn)定常數(shù)以及酸堿電力常數(shù)等。測定組分濃度的依據(jù)是朗伯比爾定律：一定濃度的稀溶液對于單色光的吸收遵守下式(1)0lgIAklcI??A為吸

2、光度，II0為透光率T，k為摩爾吸光系數(shù)（與溶液的性質(zhì)有關(guān)），l為溶液的厚度，c為溶液濃度。在分光光度分析中，將每一種單色光，分別依次通過某一溶液，測定溶液對每一種光波的吸光度，以吸光度A對波長λ作圖，就可以得到該物質(zhì)的分光光度曲線，或吸收光譜曲線，如圖1所示。由圖可以看出，對應(yīng)于某一波長有一個最大的吸收峰，用這一波長的入射光通過該溶液就有著最佳的靈敏度。圖1分光光度曲線從(1)式可以看出，對于固定長度吸收槽，在對應(yīng)最大吸收峰的波長(λ

3、)下測定不同濃度c的吸光度，就可作出線性的A~c線，這就是光度法的定量分析的基礎(chǔ)。以上討論是對于單組分溶液的情況。對含有兩種以上組分的溶液，情況就要復(fù)雜一些：①若兩種被測定組分的吸收曲線彼此不相重合，這種情況很簡單，就等于在波長520nm處，甲基紅酸式HMR對光有最大吸收，堿式吸收較??；在波長430nm處，甲基紅堿式MR對光有最大吸收，酸式吸收較小。故依據(jù)(5)、(6)式，可得：[MR][HMR]=(A總430K’HMR530A總520

4、K’HMR430)(A總520K’MR430A總430K’MR520)(7)由于HMR和MR兩者在可見光譜范圍內(nèi)具有強(qiáng)的吸收峰，溶液離子強(qiáng)度的變化對它的酸離解平衡常數(shù)沒有顯著影響，而且在簡單CH3COOHCH3COONa緩沖體系中就很容易使顏色在pH＝4~6范圍內(nèi)改變，因此比值[MR]／[HMR]可用分光光度法測定而求得。甲基紅的電離常數(shù)][]][[HMRMRHk???令lgK=pK，則][][lgHMRMRpHpK???(8)由(8)