06電離平衡常數(shù)

1、一、知識(shí)梳理 、知識(shí)梳理1、概念：在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。2、 符號(hào)：K （弱酸Ka，弱堿Kb）3、 表示方法：AmBn mAn+ + nBm—如.CH COOH=^CH COO-+H+ Ka - [H+][CH3COO—]9廿：CH3COOH CH3COO + H+ Ka — [CH COOH]NH3?dO = NH4+ + OH— Kb —

2、 [OH—^L 3 2」影響因素：電離平衡常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性和溫度決定，T—凡K->K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱比如說(shuō):Ka的意義：Ka_X，達(dá)電離平衡時(shí)電離出的[H+] J，酸性J ；Kb的意義：Kb〃，達(dá)電離平衡時(shí)電離出的[OH—]^，堿性/。Ka（HCN）= 6.2x10—10 mol?L—iKa （CH3COOH） — 1.7x10—5

3、mol?L—iKa （HF） — 6.8x10—4 mol-L—1酸性：HF > CH3COOH > HCN6、電離度（a）：電離平衡常數(shù)表示電離的程度有時(shí)不夠直觀，為了更好的比較電解質(zhì)的 電離程度，人們又定義了“電離度”這個(gè)概念，相當(dāng)于化學(xué)平衡中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。表示已電 離 的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率。a=已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)x100%二、 典例分析 典例分析例題1

4、：已知25°C時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸：1.75X10-5氫氰酸：4.93X10-10氫氟酸： 7.2x10-4甲酸：1.77x10-4則物質(zhì)的量濃度均為O.lmol-L-1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是（ ）A.醋酸B.氫氰酸 C.氫氟酸 D.甲酸 考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.分析：相同濃度的酸，酸的電離常數(shù)越大，電解質(zhì)的酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答.解答：相同濃度的酸，酸的電離常數(shù)越大，說(shuō)明酸的電離程度越大，則酸的酸性越強(qiáng)，根