化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用習(xí)題

1、1化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用1、關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是A、K越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大B、對(duì)任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大。C、對(duì)任一可逆反應(yīng)，K越大；表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D、加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，K值就增大2、（10分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO

2、2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJmol測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol(Lmin)。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________________。③下列措施中能使n

3、(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A升高溫度B充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C將H2O(g)從體系中分離D再充入1molCO2和3molH2⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O則陰極反應(yīng)式為：____________________________

4、____。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：__________________________________________。3、(10分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______

5、_；(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是_______（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，c(molL)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH能量kJmol反應(yīng)過(guò)程1molCO＋2molH21molCH3OH(g)419510ab(圖1)(圖2)CO3。②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是（填

6、“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）。③曲線A、B分剮對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是AKBK。（填“”、“”或“=”）（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）Ⅰ2NO2（g）2NO（g）O2（g）Ⅱ則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為。若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=04molL1?，c（O2）=13molL1?，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于mo1L1?。6

7、（10分）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”。已知反應(yīng)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)△H＝－113kJmol－1①實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率約為原來(lái)的3倍，在400℃～450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來(lái)的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率又約為原來(lái)的3倍。若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是；②

8、為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1molCO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為；③請(qǐng)?jiān)趫D中畫出20min～30min內(nèi)NO、CO發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是；（填字母）a加入催化劑b降低溫度c縮小容器體積d增加CO2的物質(zhì)的量④當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t1℃，再向容器中充入NO、N

9、2氣體各1mol，平衡將移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。7、（10分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g）＋12O2（g）SO3（g）△H＝－98kJmol－1。（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝103，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。（

10、2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是A保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0molSO3C降低溫度D移動(dòng)活塞壓縮氣體（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為。氣體隔膜