化學平衡常數(shù)課件

1、第二單元 化學反應(yīng)的方向和限度,化學平衡常數(shù),P48交流與討論,其中c為各組分的平衡濃度，溫度一定，K為定值。,大量實驗事實表明，對下列可逆反應(yīng)： aA + bB cC + dD在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足下面關(guān)系：,,,,C生成物的系數(shù)次方的乘積,C反應(yīng)物的系數(shù)次方的乘積,一、表達式,（1）K值的大小，表示反應(yīng)在該溫度下達

2、到平衡時該反應(yīng)進行的程度（反應(yīng)的限度）。,K值越大，表明反應(yīng)進行的程度越大；反之則越小。,aA + bB cC + dD,P48表2-7,二、意義,（2）K值與濃度無關(guān)，隨溫度T變化而變化。,溫度升高，K值不一定升高，與該正反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān),（3）K值表達式中，固體、液態(tài)水不寫。,（4）平衡常數(shù)的表達式與方程式的書寫方式有關(guān)。,P49表2-8,,N2+3H2 2NH3,2NH3

3、 N2+ 3H2,趁熱打鐵,寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式,（5）利用K 值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài),K′＜ K ， v正＞ v逆，反應(yīng)向正方向進行,K′＝ K ， v正＝ v逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài),K′＞K ， v正＜ v逆，反應(yīng)向逆方向進行,則：,某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)平衡常數(shù)為K，若某時刻時，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：,現(xiàn)有一定溫度下的密閉

4、容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 ；已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：當C(SO2) =0.2mol/L時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行？,此時各物質(zhì)的濃度分別為：0.2mol·L-1、0.9mol·L-1、0.2mol·L-1，得K'=1.1<K，反應(yīng)向正方向進

5、行。,趁熱打鐵,三、平衡轉(zhuǎn)化率,可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為：,平衡轉(zhuǎn)化率的意義：能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進行的限度。,P49-50例題1、2,850K時，在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2，當反應(yīng)達到平衡后測得：SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3 mol·L-1、8.0×10-3 mol·L-1和 4.4×10-2 mol