2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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1、1化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,轉(zhuǎn)化率的計(jì)算一、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義:在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))2、表達(dá)式:對(duì)于一般的可逆反應(yīng),mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)當(dāng)在一定溫

2、度下達(dá)到平衡時(shí),K==______________________________3、平衡常數(shù)的意義:(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的(也叫)。K值越大,表示反應(yīng)進(jìn)行得,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率;K值越小,表示反應(yīng)進(jìn)行得,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。(2)判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行:對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),在一定的溫度下的任意時(shí)刻,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系:Qc=Cp(C)Cq(D)Cm(A)

3、Cn(B),叫該反應(yīng)的濃度商。Qc<K,反應(yīng)向進(jìn)行Qc=K,反應(yīng)_____________________Qc>K,反應(yīng)向進(jìn)行(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。若升高溫度,K值減小,則正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題:1、化學(xué)平衡常數(shù)只與有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中:水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫C(s)H2

4、O(g)CO(g)H2(g),K=_________________Fe(s)CO(g)Fe(s)CO2(g),K=__________________3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)例如:N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1,12N2(g)32H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2,NH3(g)12N2(g)32H2(g)的平衡常數(shù)為K3;寫出K1和K2的關(guān)系式:。寫出K2和K3的關(guān)系式:。寫出K1和K3的

5、關(guān)系式:。三、某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=__________________________轉(zhuǎn)化率越大,反應(yīng)越完全!【課堂練習(xí)】:3例1、(2003全國11)某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol[練習(xí)1]已知80

6、0C時(shí),化學(xué)反應(yīng)CO(g)H2O(g)==CO2(g)H2(g)K=1試推導(dǎo)在下列濃度下反應(yīng)進(jìn)行的方向序號(hào)CO(molL)H2O(molL)CO2(molL)H2(molL)QC與K關(guān)系及反應(yīng)進(jìn)行方向10.30.50.40.421.00.30.50.630.81.60.71.7應(yīng)用二、用來計(jì)算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率例2.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)==2SO3(g)若在一定溫度下,將0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一體

7、積為2L的密閉容器中,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)求SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率[練習(xí)2]工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)==2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為47。計(jì)算:①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率;②該條件下反應(yīng)2NH3(g)=

8、=N2(g)3H2(g)的平衡常數(shù)[練習(xí)3]高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:FeO(s)CO(g)==Fe(s)CO2(g)△H=)[練習(xí)4]反應(yīng)SO2(g)NO2(g)==SO3(g)NO(g)若在一定溫度下,將物質(zhì)的量濃度均為2molL的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,試求:在該溫度下。(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)若SO2(g)的初始濃度增大到3molLNO2(g)的初

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