電導法測定弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)及數(shù)據(jù)處理

1、電導法測定醋酸電離常數(shù)電導法測定醋酸電離常數(shù)一、實驗目的實驗目的1.了解溶液電導、電導率和摩爾電導率的概念；2.測量電解質(zhì)溶液的摩爾電導率，并計算弱電解質(zhì)溶液的電離常數(shù)。二、實驗原理實驗原理電解質(zhì)溶液是靠正、負離子的遷移來傳遞電流。而弱電解質(zhì)溶液中，只有已電離部分才能承擔傳遞電量的任務。在無限稀釋的溶液中可以認為電解質(zhì)已全部電離，此時溶液的摩爾電導率為Λ∞m，而且可用離子極限摩爾電導率相加而得。一定濃度下的摩爾電導率Λm與無限稀釋的溶液

2、中摩爾電導率Λ∞m是有差別的。這由兩個因素造成，一是電解質(zhì)溶液的不完全離解，二是離子間存在著相互作用力。所以，Λm通常稱為表觀摩爾電導率。ΛmΛ∞m=α(UU)(U∞U∞)若U=U，，U∞=U∞則ΛmΛ∞m=α式中α為電離度。AB型弱電解質(zhì)在溶液中電離達到平衡時，電離平衡常數(shù)Ka?，起始濃度C0，電離度α有以下關系：ABAB起始濃度molL：C000平衡濃度molL：C0(1α)αC0αC0Kc?=[c(A)c?][c(B)c?][c(

3、AB)c?]=C0α2(1α)=C0Λm2[c?Λ∞m(Λ∞mΛm)]根據(jù)離子獨立定律，Λ∞m可以從離子的無限稀釋的摩爾電導率計算出來。Λm可以從電導率的測定求得，然后求出Ka?。ΛmC0c?=Λ∞m2Kc?ΛmΛ∞mKc?通過ΛmC0c?~1Λm作圖，由直線斜率=Λ∞m2Kc?，可求出Kc?。三、儀器與試劑三、儀器與試劑DDS11A(T)型電導率儀1臺；恒溫槽1套；0.1000molL醋酸溶液。四、實驗步驟四、實驗步驟1.調(diào)整恒溫槽溫

4、度為25℃0.3℃。α=ΛmΛ∞mα(1)=5.171043.9072102=0.0142α(2)=7.441043.9072102=0.0199α(3)=1.051033.9072102=0.0275α(4)=1.471023.9072102=0.0397α(5)=2.021023.9072102=0.0545Kc?=C0Λm2[Λ∞m(Λ∞mΛm)Kc?(1)=1.000101(5.17104)2[390.72(390.725.17

5、)108]=1.78105Kc?(2)=5.000102(7.44104)2[390.72(390.727.44)108]=1.85105Kc?(3)=2.500102(1.05103)2[390.72(390.721.05)108]=1.85105Kc?(4)=1.250103(1.47103)2[390.72(390.721.47)108]=1.85105Kc?(5)=6.250103(2.02103)2[390.72(390.72

6、2.02)108]=1.76105Kc?(平均值)=1.82105表2醋酸電離常數(shù)的測定醋酸電離常數(shù)的測定c(HAC)mol.L1Λms.m2.mol1C0c?Λms.m2.mol11Λmmol.s1.m21.0001015.171045.1711051.931035.0001027.441043.7211051.341032.5001021.051032.6241059.521021.2501031.471031.8411056.81