弱電解質(zhì)的電離3

1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,復(fù)習(xí)：改變條件對下列平衡的影響,,,,,注意：稀的弱電解質(zhì)溶液稀釋時，電離程度增大，各離子濃度和電解質(zhì)的濃度都減小。而對于純電解質(zhì)的稀釋其電離程度雖然增大，但各離子濃度卻是先增大然后減小。例如：冰醋酸的稀釋。,V0前是因?yàn)槿芤旱捏w積增加的程度沒有離子的物質(zhì)的量增加的程度大，其后相反。,三、電離平衡常數(shù),1、概念 在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶

2、液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)。通常用K表示。酸用Ka表示，堿用Kb表示,2、表示方法,AB A+ + B-,注：c 指平衡時各組分的濃度,3、意義： A、K反應(yīng)了電離平衡時,各組分濃度的關(guān)系。 B、K值大小可以判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。,4、影響因素： (1)在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，說明電離常數(shù)的

3、大小首先由物質(zhì)的本性決定。 (2)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)受溫度變化的影響，但在室溫下一般變化不大。,你能否推測每一步的電離程度如何，為什么？,討論：,總結(jié)：多元弱酸是分步電離的，K1?K2?K3（一般要相差105），即第二步電離比第一步電離難得多，第三步電離又比第二步電離難得多。因此計(jì)算多元弱酸溶液的c(H＋)及比較弱酸酸性相對強(qiáng)弱時，通常只考慮第一步電離。即多元弱酸的酸性由第一步電離決定。,例如：,第二步難電離的原因： a、一級電

4、離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多； b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。,課 堂 練 習(xí),A,2.在25℃時，相同濃度的HF、CH3COOH和HCN(氫氰酸)溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別是7.2×10－4、1.8×10－5、4.9×10－10，其中，氫離子的濃度最大的是________，未電離的溶質(zhì)分子濃度最大的是________。,HCN,H

5、F,D,4．下列說法正確的是(　　) A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響 B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱 C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中的c(H＋)大 D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：,B,D,增大,增大,減小,減弱,不變,增大,增大,增大,增強(qiáng),增大,減小,減小,減小,增強(qiáng),不變,減小,增大,增大,增強(qiáng),不變,增大,減小,減小,增強(qiáng),不變,7.冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電

6、能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系，試回答：,⑴“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是:,⑵a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液的c(H+) 由大到小的順序是,b ﹥c﹥ a,⑶a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是 。,C,⑷若使c點(diǎn)溶液中CH3COO-、PH值均增大，可采取的措施有:,①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅,8、將氫離子的濃度都等于0.1mol/L的鹽酸和醋酸各10mL分別加水稀釋到100mL，則鹽酸中氫離子的濃度 0.01mol/

7、L，醋酸溶液中氫離子的濃度 0.01mol/L 。稀釋后的溶液中，鹽酸的PH 2，醋酸溶液的PH 2（填>、＝、<）。提示:PH＝－lgc(H＋),＝,>,＝,<,9.已知在常溫下，醋酸的電離平衡常數(shù),試回答下述問題：(1)當(dāng)向醋酸溶液中加入一定量的鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？（2）若醋酸起始濃度為0.010 mol/L ，平衡時氫離子的濃度C(H+)是多少？醋酸

8、的電離度是多少？,起始： 0.010 0 0,電離： x x x,平衡： 0.010－x x x,即x2＝1.75×10－5×0.010,X＝4.18×10－4,解析：,因醋酸電離程度很小，所