電荷分布均勻復習特點

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第三節(jié) 分子的性質(zhì),第1課時 鍵的極性和分子的極性,非極性鍵:,本質(zhì)：共用電子對無偏向,極性鍵：,本質(zhì)：共用電子對有偏向,,特點：同種元素的原子間；電荷分布均勻,復習：,特點：一般為不同種元素的原子間；電荷分布不均勻,2、什么原因引起共用電子對不偏向或有偏向呢?,原子對共用電子對的吸引力不同,造成的共用電子對的偏向不同（實質(zhì)同：元素的電負性不同）。,1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？,共用電子對是否有偏向,,思

2、考,3、非極性鍵和極性鍵的判斷方法是什么？,同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是極性鍵,指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型,1 、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、Na2O26 、NaOH,非極性鍵,,,極性鍵,,極性鍵,,(H-O-O-H),極性鍵 非極性鍵,,非極性鍵,極性鍵,,[O-H]-,[O-O]2-,根據(jù)電荷分布是否均勻，共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結(jié)合的分子

3、是否也有極性、非極性之分呢？,分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？,一、鍵的極性和分子的極性,非極性分子：,電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子（正電中心與負電中心重合）,極性分子：,電荷分布不均勻不對稱的分子（正電中心與負電中心不重合）,教材P45圖片,Cl2分子中，共用電子對不偏向，Cl原子都不顯電性，為非極性分子,∴以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子為非極性分子,HCl分子中，共用電子對偏向Cl原子，∴Cl原子顯部分負電性，H原子顯部分正電性。整個分子

4、的電荷分布不均勻，∴為極性分子,∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子,含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？,C=O鍵是極性鍵，但CO2為直線形，兩個C=O鍵左右對稱，∴整個分子電荷分布均勻，是非極性分子。,O-H鍵是極性鍵，由于分子是V型，兩個O-H鍵的極性不能抵消?！嗾麄€分子電荷分布不均勻，是極性分子,,思 考,分子的極性要看分子中電荷的分布是否均勻。,O2和P4（白磷）分子中只含有非極性鍵，是非極性分子。,,NH3：三角錐形,鍵的極性

5、不能互相抵消，電荷分布不對稱，是極性分子,BF3:平面三角形，對稱結(jié)構(gòu)，鍵的極性互相抵消，電荷分布對稱，是非極性分子,CH4:正四面體形，對稱結(jié)構(gòu)，鍵的極性互相抵消，電荷分布對稱 ，是非極性分子,注意：鍵的極性與分子的極性的關(guān)系（1）以非極性鍵構(gòu)成的雙原子分子、多原子分子一定是非極性 分子。如Cl2、N2、P4等。（2）以極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。如HCl、 NO等。（3）以極性

6、鍵構(gòu)成的多原子分子，分子的極性與分子的立體構(gòu) 型有關(guān)。分子立體構(gòu)型是完全對稱的，是非極性分子，如 CO2、CH4、BF3、C2H4、C2H2等；如不對稱，則為極性 分子，如H2O、NH3、H2SO4、HNO3等。（4）對于ABn型分子，中心原子A有孤對電子，則是極性分 子，如H2O、NH3等；否則是非極性分子，如CO2、CH4等。（5）經(jīng)驗公式：ABn型多原子

7、分子中， 若中心原子A的化合價的絕對值=該元素的價電子數(shù)時， 該分子是非極性分子。 如SO3、CO2、CCl4等,雙原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角錐形分子：NH3、PH3非正四面體：CHCl3,單質(zhì)分子：Cl2、N2、P4、O2直線形分子：CO2、CS2、C2H2正四面體：CH4、CCl4、CF4,共價鍵,,極性鍵,非極性鍵,,空間不對稱,,極性分子,,非

8、極性分子,,,空間對稱,,平面正三角形：BF3、SO3,,3.如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學反應(yīng)可_________其溶解度。,2．相似相溶原理：_____________________________________________________________。 ⑴如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越_______。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較_______。 ⑵“相似相溶”還適用于

9、分子結(jié)構(gòu)的_________。,二、物質(zhì)溶解性 1．影響物質(zhì)溶解性的因素 影響固體溶解度的主要因素是______。影響氣體溶解度的主要因素是______和______。,溫度,溫度 壓強,好,小,相似性,增大,思考與交流： 1、比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？ 2、為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？(油漆的主要成分是非極性或極性非常小的

10、有機分子) 3、怎樣理解汽油在水中的溶解度很?。?4、低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解度卻很?。?1、NH3和H2O均為極性分子，且它們之間易形成氫鍵，故NH3極易溶于水，1體積水能溶解約700體積的NH3。CH4為非極性分子，難溶于極性溶劑水中。,2和3、油漆中主要是一些非極性有機分子，很多有機溶劑如乙酸乙酯、汽油等也是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，它們能互溶；水為極性分子，故有機溶劑不易溶于水。,4、醇和水均含有

11、“-OH”,結(jié)構(gòu)相似，C原子較少的烴基結(jié)構(gòu)相似程度較大，故互溶程度大，而C原子較多的烴基相似程度小很多，故溶解程度明顯減小。,2、欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑的是 A．酒精 B．四氯化碳 C．蒸餾汽油 D．苯,3、欲用萃取劑A把溶質(zhì)B從溶劑C的溶液里萃取出來，萃取劑A需符合以下條件： ⑴_______________________________ ⑵ ___________________________