影響鹽類水解的因素及其鹽類水解的應(yīng)用

1、廊坊市第十五中學(xué)高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案編號：使用時間：月日主備人：班級：姓名：組別：組內(nèi)編號：教師評價：課題：第三章課題：第三章水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第三節(jié)第三節(jié)鹽類的水解鹽類的水解第2課時課時影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用【目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航】1.了解影響鹽類水解平衡的因素2.了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用【重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)】影響鹽類水解平衡的因素【復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固】下列離子方程式中，屬于水

2、解反應(yīng)的是()AHCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋BCO2＋H2OHCO＋H＋－3CCO＋H2OHCO＋OH－DHS－＋H2OS2－＋H3O＋2－3－3【自主學(xué)習(xí)與互動導(dǎo)學(xué)自主學(xué)習(xí)與互動導(dǎo)學(xué)】一、影響鹽類水解平衡的因素一、影響鹽類水解平衡的因素1.1.內(nèi)因：內(nèi)因：鹽的本性。鹽類水解的規(guī)律：誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性。有弱才水解，越弱越水解鹽類水解的規(guī)律：誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性。有弱才水解，越弱越水解。如：①已知酸性強(qiáng)弱關(guān)系HFCH3CO

3、OHHClO，則在室溫下，等濃度的鈉鹽溶液水解程度的大小關(guān)系是NaF___CH3COONa___NaClO。②相同溫度相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，水解程度大的是______，溶液pH較大的是______?！揪毩?xí)1】已知酸性HX﹥HY﹥HZ，試比較出相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________.2.2.外因：外因：溫度、濃度及外加電解質(zhì)等因素的影響（遵循勒夏特列

4、原理）。①溫度：鹽的水解是_______過程，因此升高溫度鹽的水解程度______。②濃度：鹽的濃度越小，水解程度越____，但鹽溶液的酸堿性________）(越稀越水解越稀越水解越熱越水解越熱越水解)③外加電解質(zhì)：外加酸或堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的_____，使平衡向______方向移動而_______水解，若加酸則_______水解?！揪毩?xí)2】外界因素對0.1molLCH3COONa

5、溶液水解平衡的影響，請?zhí)钕卤硗饨鐥l件改變平衡移動方向水解程度n(OH—)c(OH—)c(H＋)pH升溫加濃鹽酸加NaOH固體加CH3COONa固體加水稀釋加NH4Cl固體[練習(xí)3】等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中，NH4濃度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3二、鹽類水解的應(yīng)用二、鹽類水解的應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸、堿性時要考慮鹽的水解。2、比較鹽溶液中離子種類及其濃度大小時要考慮鹽的水解。（后有專

6、題）3、判斷溶液中離子能否大量共存時，有時要考慮鹽的水解。如：Al3＋、Fe3＋分別與HCO3－、CO32－、AlO2－等發(fā)生雙水解不能大量共存。4、鹽在參加反應(yīng)時，有時要考慮鹽的水解。如：Mg加到NH4Cl溶液中發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________；5、加熱濃縮某些鹽溶液時，要考慮水解。鹽溶液蒸干后，有的能得到原溶質(zhì)，有的因水解等不能得到原溶質(zhì)，而轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)，有的得不到任何物質(zhì)，其規(guī)律如下

7、。（1）金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽得到氫氧化物。如：FeCl3、AlCl3等。將FeCl3溶液加熱蒸干得_____________固體，繼續(xù)灼燒得______________固體。將AlCl3溶液加熱蒸干得_____________固體，繼續(xù)灼燒得______________固體。（2）金屬陽離子易水解的難揮性發(fā)強(qiáng)酸鹽蒸干得到原溶質(zhì)。如：CuSO4、KAl(SO4)2等。將CuSO4溶液加熱蒸干得______________，繼續(xù)灼