專(zhuān)題八、鹽類(lèi)的水解和沉淀溶解平衡

1、1專(zhuān)題八、鹽類(lèi)的水解和沉淀溶解平衡專(zhuān)題八、鹽類(lèi)的水解和沉淀溶解平衡撰稿人撰稿人張衛(wèi)東張衛(wèi)東一、復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、復(fù)習(xí)目標(biāo)：【考綱要求考綱要求】1、了解鹽類(lèi)水解的原理；2、能說(shuō)明影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素；3、鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；4、了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。二、二、重點(diǎn)（高考要求）難點(diǎn)：重點(diǎn)（高考要求）難點(diǎn)：1、鹽類(lèi)水解的原理2、鹽類(lèi)水解的影響因素；3、沉淀平衡圖像分析三、基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱：三、基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱

2、：專(zhuān)題情景：專(zhuān)題情景：四川汶川大地震發(fā)生后，有關(guān)專(zhuān)家建議應(yīng)該在第一時(shí)間大量空投衛(wèi)星電話(huà)，然后在空投醫(yī)療物質(zhì)，食品飲料等，此外要趕緊調(diào)運(yùn)生石灰，明礬或其他化學(xué)凈水劑！思考：思考：上述建議中提到的物質(zhì)明礬是我們常見(jiàn)的一種物質(zhì)，你認(rèn)為要緊急調(diào)運(yùn)明礬的作用是什么？考點(diǎn)一：鹽類(lèi)水解考點(diǎn)一：鹽類(lèi)水解1.實(shí)質(zhì)：在溶液中電離出來(lái)的離子跟所電離出來(lái)的H或OH結(jié)合生成的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。2.特征：鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是反應(yīng)的逆反應(yīng)，也是水溶液中存在的一種重要

3、的化學(xué)平衡過(guò)程。水解程度一般較小，不易產(chǎn)生氣體或沉淀，但若水解相互促進(jìn)，則水解程度一般較大。3.結(jié)果：鹽的水解水的電離。4.規(guī)律：可概括為：有才水解，無(wú)不水解；越越水解，誰(shuí)顯誰(shuí)性。弱酸強(qiáng)堿鹽，離子水解，其溶液顯性。如：Na2CO3溶液強(qiáng)酸弱堿鹽，離子水解，其溶液顯性。如：（NH4）2SO4溶液概念辨析：概念辨析：下列說(shuō)法是否正確，并解釋原因：①鹽類(lèi)的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡。②同濃度的NH4Cl和NaClpH之和大于14。③Na2C

4、O3溶液中c(Na)是c(CO32)的2倍。④鹽類(lèi)的水解可視為酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。⑤HCO3在水溶液中發(fā)生水解而不電離。⑥某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解。考點(diǎn)二、水解方程式考點(diǎn)二、水解方程式問(wèn)題解決：?jiǎn)栴}解決：下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（）A、S22H2OH2S2OHB、CH3COOH2OCH3COOHOHC、CH3COOHH2OCH3COOH3OD、CH3COOHOHCH3COOH2O寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中水解的

5、離子方程式:Na2CO3、NH4Cl、NaClO、CH3COONH4、Al2S3、CuSO43。探究1配制FeCl3溶液時(shí)，需加()可使水解平衡向不利于水解的方向移動(dòng)從而抑制鹽的水解。探究2AlCl3溶液加熱蒸干后灼燒，最后產(chǎn)物。（如果是硫酸鋁呢？）探究3已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸性強(qiáng)弱為：探究4.下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是()①明礬和FeCl3可作凈

6、水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣⑧長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離

7、子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A①④⑦B②⑤⑧C③⑥⑨D全有關(guān)考點(diǎn)四、溶度積考點(diǎn)四、溶度積KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的___________，KSP的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與________有關(guān)，與________無(wú)關(guān)。利用溶度積KSP可以判斷__和______?？键c(diǎn)五、沉淀的轉(zhuǎn)化考點(diǎn)五、沉淀的轉(zhuǎn)化是________的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是________（1）當(dāng)Qc大于Ksp時(shí)，情況為：_______當(dāng)Qc等于Ksp時(shí)，情況為：__

8、______當(dāng)Qc小于Ksp時(shí)，情況為：________（2）一般說(shuō)來(lái)，溶解能力的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力的物質(zhì)。探究1、已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.610－4molL－1，溶度積常數(shù)KSP(CaF2)＝1.4610－10mol3L－3。現(xiàn)向1L0.2molL－1HF溶液中加入1L0.2molL－1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（）A25℃時(shí)，0.1molL－1HF溶液中pH＝1BKSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變

9、化C該體系中KSP(CaF2)＝D該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生1()aKHF探究2、（2011濟(jì)南2月統(tǒng)考）已知常溫下KSP(AgCl)＝1.810－10mol2L－2，KSP(AgI)＝8.310－17mol2L－2下列敘述中正確的是A.常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C.將0.001molL－1的AgNO3溶液中滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先