【走向高考】2016高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題專題11鹽類水解和沉淀溶解平衡

1、第一部分第一部分專題十一專題十一一、選擇題1(2015吉林長春十一中期中)在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入H2S，HS－濃度減小C升高溫度，增大c?HS－?c?S2－?D加入NaOH固體，溶液pH減小解析：水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋溶液，水解平衡常數(shù)不變，A項錯誤；通入H2S，HS－濃度增大，B項錯誤；升高溫度，水解平衡向右移動，溶

2、液中c(HS－)增大、c(S2－)減小，故增大，C項正確；加入NaOH固體，溶液堿性增強，pH增大，D項錯誤。c?HS－?c?S2－?答案：C2(2015石家莊一模)25℃時，關(guān)于①0.1molL－1的NH4Cl溶液②0.1molL－1的NaOH溶液，下列敘述正確的是()A若向①中加適量水，溶液中c(Cl－)c(NH)的值減?。?B若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大C若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動D若將①和②混合，所得溶

3、液的pH＝7，則溶液中的c(NH3H2O)c(Na＋)解析：本題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對鹽類水解、電解質(zhì)電離等理論的理解與應(yīng)用能力。加水促進NH水解，n(Cl－)不變，n(NH)減小，而n(Cl－)n(NH)＝c(Cl－)c(NH＋4＋4＋4)，故隨著溶液的稀釋，c(Cl－)c(NH)逐漸增大，A項錯誤；水解為可逆反應(yīng)，而且水解較＋4＋4微弱，而NaOH是強電解質(zhì)，故①和②均稀釋100倍時，②的pH變化大，B項錯誤；0.1molL

4、的NaOH溶液加水稀釋時，溶液中c(OH－)減小，對水的電離的抑制程度減小，故水的電離平衡正向移動，C項正確；由溶液中電荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)＋4＋c(Na＋)，由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3H2O)＋c(NH)，因pH＝7，故c(OH－)＝c(H＋)，＋4三式聯(lián)立可得c(Na＋)＝c(NH3H2O)，D項錯誤。答案：C3(2015廣東六校聯(lián)考)50℃時，0.1molL－1Na2CO3溶液

5、的pH＝12，下列判斷正確的是()Ac(OH－)＝10－2molL－1B加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(CO)均增大2－3于CH3COONa的水解程度，二者pH相同時c(CH3COONa)c(Na2CO3)，B選項錯誤；根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、根據(jù)物料守恒得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，兩式聯(lián)立得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO

6、－)＋2c(OH－)，C選項錯誤。答案：D6(2015日照調(diào)研)T℃時，某濃度醋酸鈉溶液的pH＝10，下列說法一定正確的是()A溶液中由水電離出的c(OH－)＝110－10molL－1B溶液中存在：c(H＋)c(OH－)＝110－14mol2L－2C溶液中存在：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)解析：本題考查了溶液中的平衡問題，

7、意在考查考生運用所學(xué)知識分析、解決問題的能力。醋酸鈉溶液中水的電離平衡受到促進，A項錯誤；只有在25℃時，才有c(H＋)c(OH－)＝110－14mol2L－2，B項錯誤；溶液中粒子濃度由大到小的順序應(yīng)為c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(CH3COOH)c(H＋)，C項錯誤；根據(jù)物料守恒知，D項正確。答案：D7(2015南寧、桂林一模)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A常溫下，pH＝9的NaHA溶液：c(N

8、a＋)c(HA－)c(A2－)c(H2A)BNa2CO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(HCO)＋2c(CO)－c(Na＋)－32－3C向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c(HCOO－)c(OH－)c(H＋)D濃度均為0.1molL－1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c(F－)＋c(HF)＝0.2molL－1解析：pH＝9的NaHA溶液呈堿性，說明HA－的水解程度大于其電離程度，故c(H2A)c(A2－)，A項錯誤；B

9、項等式可整理為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，符－32－3合電荷守恒，B項正確；剛開始向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液時，c(OH－)c(HCOO－)，C項錯誤；等體積混合后，c(F－)＋c(HF)＝0.1molL－1，D項錯誤。答案：B8(2015云南名校統(tǒng)考)25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)c(CH3COO－