高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題九 電解質(zhì)溶液（專題復(fù)習(xí)）

1、專題九 專題九 電解質(zhì)溶液 電解質(zhì)溶液考點(diǎn)一 溶液的酸堿性及 pH1．一個(gè)基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。2．兩個(gè)判斷標(biāo)準(zhǔn)（1）任何溫度c(H＋)>c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)7，堿性；pH＝7，中性；pH8 藍(lán)色甲基橙 >3.1 紅色 3.1～4.4 橙色 >4.4 黃色酚酞 10 紅色

2、4.四條判斷規(guī)律（1）正鹽溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽(如 NH4Cl)顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽(如 CH3COONa)顯堿性。（2）酸式鹽溶液A．MOH 的堿性強(qiáng)于 ROH 的堿性B．ROH 的電離程度：b 點(diǎn)大于 a 點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的 c(OH－)相等D．當(dāng) lg ＝2 時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大VV0c M＋ c R＋ 【答案】D【解析】A 項(xiàng)，0.10 mol·L－1 的 MOH 和 ROH，前者

3、 pH＝13，后者 pH 小于 13，說(shuō)明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B 項(xiàng)，ROH 是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離，b 點(diǎn)電離程度大于 a 點(diǎn)，正確；C 項(xiàng)，兩堿溶液無(wú)限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正確；D 項(xiàng)，由 MOH 是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，所以 c(M＋)不變，ROH 是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡 ROH R＋＋OH－向右進(jìn)行，c(R＋)增大，所以 減小，錯(cuò)c M＋ c R＋ 誤?！痉椒记伞?【方法技巧】圖像