2018屆高考化學第二輪專題復習題型練十一化學反應速率化學平衡

1、題型練(十一)化學反應速率化學平衡1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知某溫度下，下列兩個反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2；CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)，CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。則該溫度下CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)的平衡常數(shù)K為()A2K1－K2B.2K1K2C.DK－K2K21K221解析：將題給前兩個反應依次編號為①、②，由①

2、2－②可得：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)，則該反應的平衡常數(shù)K＝，C項正確。K21K2答案：C2工業(yè)上用CO2生產燃料甲醇時發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－187.4kJmol－1，下列圖像中正確的是()解析：該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO2的體積分數(shù)增大，A項錯誤；該反應為放熱反應，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，平衡向逆反應方向移動

3、，則v(逆)v(正)，B項正確；升高溫度，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短，且該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的轉化率減小，C項錯誤；增大壓強，v(正)、v(逆)均增大，由于該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，故平衡正向移動，則v(正)v(逆)，D項錯誤。答案：B3(2017長沙模擬)一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應：3X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＞0，經60s達到平衡，生成0.4m