化學反應(yīng)速率和化學平衡計算題

1、＜化學反應(yīng)速率和化學平衡＞檢測題＜化學反應(yīng)速率和化學平衡＞檢測題一、選擇題：1在一定溫度和體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始時N2和H2的濃度分別為1molL、4molL。2S末時，測定N2的濃度為0.8molL，則用H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為A.0.1molL.SB.0.8molL.SC.0.3molL.SD.0.9molL.S2.aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)在一定容積的密閉容器

2、中反應(yīng)5min達到平衡時，X減少nmolLY減少n3molL，Z增加2n3molL。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比應(yīng)為A.3:1:2:1B.1:3:2:2C.1:3:1:2D.3:1:2:23.對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達到平衡。在溫度不變時，欲使[NO2][N2O4]的比值增大，應(yīng)采取的措施是A.體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量B.體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量C.

3、使體積增大到原來的2倍D.充入N2，保持壓強不變4.在2A＋3BxCyD的可逆反應(yīng)中，A、B、C、D均為氣體，已知起始濃度A為5molL，B為3molL，C的反應(yīng)速率為0.5molL.min，反應(yīng)開始至平衡需2min，平衡時D的濃度為0.5molL，下列說法正確的是A.A和B的平衡濃度比為5:3B.A和B的平衡濃度比為8:3C.x:y=2:1D.x=15.在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)，

4、達平衡后，C的體積分數(shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為A.只能為2B.只有為3C.可能是2，也可能是3D.無法確定6將1.0molCO和1.0molH2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。達到平衡時有23的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同條件下，將1.0molCO

5、2、1.0molH2和1.0molH2O(g)充入同一反應(yīng)器中，在相同溫度下達到平衡后，平衡混合氣體中CO2的體積分數(shù)約為A.22.2%B.28.2%C.33.3%D.37.8%7.在某密閉容器中充入體積為VL的N2、H2混合氣體，其中N2為1.0mol，H23.0mol。在定溫下達到平衡時，測得NH3為0.6mol；若該容器中開始時有2.0molN2，6.0molH2，則由于同溫下達到平衡時，容器內(nèi)NH3的物質(zhì)的量為A.若為定容容器，

6、n(NH3)=1.2molB.若為定容容器，n(NH3)（填b、c的代數(shù)式）。（3）平衡后，增大壓強，容器內(nèi)n(I2)，n(PH4I)（增加、減少、不變）三、計算題：18對于下列反應(yīng)：2H22NO2H2ON2。反應(yīng)物起始濃度與N2反應(yīng)速率的關(guān)系可表示為v(N2)=k[NO]m.[H2]n(k是常數(shù))，為確定m、n的值，進行了實驗測定（同壓下），測定結(jié)果列表如下：起始濃度（103molL）實驗編號[NO][H2]生成N2的起始反應(yīng)速率（1

7、03molL.S）①6.001.002.98②6.002.005.97③6.003.008.94④1.006.000.48⑤2.006.001.92⑥3.006.004.32（1）通過計算確定m、n的值。（2）計算800℃下，NO、H2的起始濃度都為3.0molL時，生成N2的反應(yīng)速率。參考答案：參考答案：1.C2.D3.CD4.C5.C6.B7.C8.CD9.A10.C11.A12.A13.CD14.C15.C16.AD17.（1）1