3、富集在海水中的元素

1、犯其至難圖其至遠(yuǎn)2013屆化學(xué)備課組馬海林1第一第一節(jié)氯氣及其化合物氣及其化合物考綱要求要求1、了解氯及其化合物的主要物理性質(zhì)。2、了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵及某些鹽等的反應(yīng)）。3、了解次氯酸的強(qiáng)氧化性。4、從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。5、了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)基本要求基本要求1、了解氯氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）。2、能從氧化還原反應(yīng)的角度

2、分析氯氣與氫氣、鈉、鐵、銅、水、氫氧化鈉溶液、某些鹽（Fe2、I）的反應(yīng)，并能寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式。3、理解漂白粉的生產(chǎn)原理，漂白粉的漂白原理。4、了解氯水的消毒和漂白作用。5、學(xué)會(huì)Cl檢驗(yàn)的方法。發(fā)展要求展要求1、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理。2、含碘鹽的成分及用途。3、鹵素的相互置換。4、在氯氣基礎(chǔ)上，用對(duì)比的方法學(xué)習(xí)氟、溴、碘等元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)回點(diǎn)回顧一、氯氣（一）（一）、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)氯氣呈色有氣味，毒，密度比空

3、氣，易液化，能溶于水的氣體。通常1體積水約溶解體積氯氣，其水溶液稱為氯水。常見(jiàn)氣體在水中的溶解情況：CO2：HCl：NH3：SO2：強(qiáng)調(diào)：1、聞氣體氣味的方法：犯其至難圖其至遠(yuǎn)2013屆化學(xué)備課組馬海林3（4）、為了增大新制氯水中次氯酸的濃度，以下采取的措施哪些是可行的，為什么？A、加水稀釋B、加入適量氯化鈉晶體C、加入石灰石粉末D、加入氫氧化鈉溶液E、通入氯化氫氣體F、加入很稀的碳酸鈉溶液4、與堿的反應(yīng)與堿的反應(yīng)Cl2NaOH→(常用

4、與吸收多余的Cl2)思考：標(biāo)準(zhǔn)狀況aLH2與Cl2混合氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，則b與a的關(guān)系可以是。Cl2Ca(OH)2→(工業(yè)制漂白精)思考：（a）工業(yè)上為什么用Cl2來(lái)制取漂白粉、漂白精？（b）漂白粉、漂白精的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？（c）自來(lái)水凈化過(guò)程可用液氯和綠礬來(lái)凈化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)來(lái)殺菌消毒、請(qǐng)用化學(xué)方程式表示凈化消毒過(guò)程。次氯酸、漂白粉的性質(zhì)HCl

5、O分子的結(jié)構(gòu)式為（氧處于中心），所以電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：（1）HClO是一種酸，與碳酸比較電離能力的關(guān)系為：，請(qǐng)分析下列反應(yīng)：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：（2）ClO是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生水解相互促進(jìn)：（3）HClO和ClO都具有強(qiáng)氧化性，無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧