4.2富集在海水中的元素-氯

1、2012高三年級化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案1第四章非金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物第二第二節(jié)富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯（出題人汪義恒）（出題人汪義恒）【考綱點擊】【考綱點擊】1.1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響?！净A(chǔ)知識梳理】【基礎(chǔ)知識梳理】一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

2、1氯元素位于元素周期表中第周期第族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。氯原子很容易一個電子而形成，表現(xiàn)為典型的性。氯在自然界中以態(tài)存在。2Cl2在通常情況下呈色，是一種有的有毒氣體。在25℃時，1體積的水可溶解約體積的Cl2。Cl2在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)閼B(tài)和態(tài)。3Cl2的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)Cl2Na=Cl2Fe=Cl2Cu=（2）與非金屬反應(yīng)Cl2H2=現(xiàn)象：（3）與H2O反應(yīng)Cl2H2O=，所得水溶液稱為。（4）與堿反應(yīng)Cl2NaOH=

3、，可以制得。Cl22Ca(OH)2=，可以制得。（5）與還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl2SO22H2O=4Cl2的實驗室制備（1）反應(yīng)原理（2）主要儀器C裝置的作用，D裝置的作用，F(xiàn)裝置的作用。（3）收集方法（4）驗滿方法（5）尾氣處理5HClO的酸性；不穩(wěn)定，光照下的反應(yīng)，因此氯2012高三年級化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案3答案：答案：C【針對性訓(xùn)練】【針對性訓(xùn)練】氯氣溶于水達(dá)到飽和后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A加入少量水，水的電

4、離平衡向正反應(yīng)方向移動B通入少量SO2，溶液漂白性增強C加入少量固體NaOH，一定有ｃ(Na)=ｃ(Cl)ｃ(ClO)D.再通入少量氯氣，c(H)c(ClO)減小答案答案：A例3（2011江蘇9）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是NaClH2OCl2H2NaHCO3NH3?￠CO2Na2CO3HClCa(ClO)2熔融通電NaOHCl2NaH2O通電Ca(OH)2A25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO

5、3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：解析：25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要??；石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫時可以反應(yīng)；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng)。答案答案：B【針對性訓(xùn)練針對性訓(xùn)練】將0.

6、2molMnO2和50mL12molL－1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))（）A等于0.3molB小于0.3molC介于0.3～0.6mol之間D以上都不正確答案：答案：C【能力提升】【能力提升】1下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）ACuCl2BFeCl3CFeCl2DAlCl32下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是（）A