第二節(jié) 富集在海水中的元素---氯

1、第二節(jié)富集在海水中的元素氯【閱讀提示】學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解氯氣的物理性質(zhì)。2、掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。3、掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法，氯離子的檢驗(yàn)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：學(xué)習(xí)難點(diǎn)：氯氣與水的反應(yīng)及氯水中各成份的性質(zhì)；氯氣與堿的反應(yīng)；【學(xué)法導(dǎo)航】學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)要從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)入手，來認(rèn)識(shí)氯的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法以及用途等，并且通過課堂上的演示實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化記憶，加深理解。【知識(shí)精講】一、活潑的黃綠色氣體

2、氯氣【科學(xué)史話】17711774年間，舍勒將軟錳礦（MnO2）與鹽酸混合，放置在曲頸瓶中加熱，在接收器中獲得一種黃綠色氣體。該氣體具有和加熱的王水一樣的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很難受。這使得舍勒制得了氯氣，并且研究了它的一些性質(zhì)。MnO24HCl——→MnCl22H2OCl2↑盡管舍勒很早就制得了氯氣，但卻并沒有完全認(rèn)識(shí)它的一些性質(zhì)，所以他不但沒認(rèn)為是找到了一種新的元素，還把氯氣當(dāng)成了是氧的化合物——“氧化的鹽酸”。直到1810年，英國(guó)化

3、學(xué)家戴維因“電解氯氣”失敗，確定了“氧化的鹽酸”氣是一種新元素，從希臘文chlōros（黃綠色）命名它為chloine。它的拉丁名稱chlum和元素符號(hào)Cl由此而來。氯是自然界中廣泛分布的一種元素，在地殼中存在著各式各樣的氯化物，一個(gè)較強(qiáng)的氧化劑就能夠把它從它的化合物中分離出來。因此它能夠在18世紀(jì)末，在科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氧、氮和氫等氣體的同時(shí)，制得了它的單質(zhì)。但是由于一些荒謬的理論，妨礙了科學(xué)家們對(duì)它本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，經(jīng)過三十多年才確定它是一種元

4、素。氯，原子序數(shù)17，原子量35.4527，元素名來源于希臘文，原意是“黃綠色”。1774年瑞典化學(xué)家舍勒通過鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)制得氯，但他錯(cuò)誤的認(rèn)為是氯的含氧酸，還定名為“氧鹽酸”。1810年，英國(guó)化學(xué)家戴維證明氧鹽酸是一種新的元素，并定名。氯在地殼中的含量為0.031%，自然界的氯大多以氯離子形式存在于化合物中，氯的最大來源是海水。天然氯有兩種穩(wěn)定同位素：氯35和氯37。1.氯氣的物理性質(zhì)氯單質(zhì)為黃綠色氣體，有窒息性臭味；熔點(diǎn)10

5、0.98C，沸點(diǎn)34.6C，氣體密度3.214克升，20C時(shí)1體積水可溶解2.15體積氯氣。2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑的本質(zhì)原因：氯原子最外層有7個(gè)電子，容易得一個(gè)電子而達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。從而由0價(jià)變?yōu)?價(jià)。由于氯原子有這樣的微觀結(jié)構(gòu)，決定了它的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姟＝榻B氯氣的危害3.氯氣的用途制造漂白粉、漂白紙漿和布匹、合成鹽酸、制造氯化物、飲水消毒、合成塑料和農(nóng)藥等。提煉稀有金屬等方面也需要許多氯氣。4.氯氣的毒性

6、危險(xiǎn)性類別：第2.3類有毒（液化）氣體（高度危害（Ⅱ級(jí)）最高允許濃度1.0—10mgm3；中度危害（Ⅲ級(jí)）最高允許濃度0.1—1.0mgm3）危險(xiǎn)性綜述：本品助燃、高毒，具刺激性，對(duì)環(huán)境嚴(yán)重污染，對(duì)水體可造成污染。急救措施：皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動(dòng)清水沖洗。就醫(yī)。眼睛接觸：提起眼瞼，用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。吸入：迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。呼吸心跳停止時(shí)，立即進(jìn)行人工呼吸和胸外心臟按壓術(shù)。就醫(yī)。二Cl－的檢驗(yàn)方法實(shí)

7、驗(yàn)46實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后解釋或離子方程式稀鹽酸白色沉淀沉淀不溶Cl－Ag=AgCl↓氯化鈉溶液白色沉淀沉淀不溶Cl－Ag=AgCl↓碳酸鈉溶液白色沉淀沉淀溶解CO32－2Ag=Ag2CO3↓Ag2CO32H=H2OCO2↑2Ag自來水白色沉淀沉淀不溶Cl－Ag=AgCl↓蒸餾水無明顯顯現(xiàn)由上述實(shí)驗(yàn)可知：AgCl不溶于水不溶于酸，而Ag2CO3等可溶于硝酸，所以在檢驗(yàn)氯離子時(shí)一般先在被檢測(cè)的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸