第二節(jié)富集在在海水中的元素氯學案

1、第四章第四章非金屬及其化合物非金屬及其化合物第二節(jié)第二節(jié)富集在海水中的元素氯學案（保存）富集在海水中的元素氯學案（保存）一、氯元素的原子結(jié)構(gòu)一、氯元素的原子結(jié)構(gòu)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為氯原子應(yīng)當具有較強的電子的性質(zhì)，氯氣是重要的劑。具有較強的性。屬于活潑的非金屬單質(zhì)。氯氣分子的形成是靠將兩個氯原子結(jié)合在一起。二、氯氣的性質(zhì)二、氯氣的性質(zhì)1、氯氣的物理性質(zhì)、氯氣的物理性質(zhì)：（1）黃綠色氣體，有刺激性氣味。氣體聞味的方法是（用手在瓶口輕輕煽

2、動、是少量氣體飄進鼻孔）。（2）常溫能溶于水（體積比1：2）（3）比空氣重。（分子量空氣）收集方法（4）有毒性。討論并舉例：有毒的氣體一定有氣味嗎？有毒的氣體一定有顏色嗎？有氣味的氣體一定有毒嗎？（5）易液化。（常壓—34.6℃變?yōu)橐后w）討論：液氯是什么成分？純凈物嗎？2、氯氣的化學性質(zhì)、氯氣的化學性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)）與金屬反應(yīng)【實驗演示】一束銅絲→坩堝鉗夾住→酒精燈加熱→伸進氯氣的集氣瓶→觀察（棕黃色煙）→少量水加入觀察（綠色溶液）

3、→大量水時溶液呈藍色。CuCl2====CuCl2（棕黃色煙）2NaCl2====2NaCl（白煙）強調(diào)：2Fe3Cl2====2FeCl32Fe3Cl2====不反應(yīng)（可用鋼瓶儲存干燥的氯氣）【小結(jié)】:①在點燃或加熱條件下氯氣幾乎可與所有金屬反應(yīng)。產(chǎn)物為高價金屬的氯化物。（生成FeCl3、CuCl2而不是FeCl2、CuCl）②金屬越活潑反應(yīng)越容易。（2）與非金屬反應(yīng)：）與非金屬反應(yīng)：H2Cl2==2HCl（蒼白色火焰、白霧）◆有效成

4、分：Ca(ClO)2◆漂白粉的工作原理：漂白時Ca(ClO)2與稀酸或空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成了具有漂白性的HClO.方程式：思考：漂白粉在空氣中易失效，原因是什么？不用時需密閉保存。思考：如何證明碳酸的酸性強于次氯酸呢？（5）與鹽的反應(yīng)）與鹽的反應(yīng)【實驗演示】①少量碘水于試管中→加入淀粉溶液→觀察→變藍②少量碘化鉀溶液（KI）于試管中→加入氯水→觀察→變深，加入淀粉溶液→觀察→變藍方程式：【實驗演示】潤濕的碘化鉀淀粉試紙→鑷取→