第2講富集在海水中的元素

1、望子成龍學(xué)校2015化學(xué)（高三）楊善學(xué)乃長，積小流以成長江勤奮！博學(xué)！篤志！感恩！1第2講富集在海水中的元素富集在海水中的元素——鹵素鹵素【考綱解讀考綱解讀】1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用?！究键c解析考點解析】考點一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1.氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒

2、1體積水溶解2體積Cl2注意實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示)2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性(1)與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物。①與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3。=====點燃②與銅反應(yīng)：Cu＋Cl2CuCl2。=====點燃(2)與非金屬反應(yīng)望子成龍學(xué)校2015化學(xué)（高三）楊善學(xué)乃長，積小流以成長江勤奮！博學(xué)！篤志！感恩！3①Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比

3、HClO強。②水解顯堿性，其水解離子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。③與酸反應(yīng)生成HClO，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。【典例分析典例分析】.把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是()A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4【應(yīng)用應(yīng)用】1.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正

4、確的是()A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在氯水的多重性質(zhì)氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)：(1)Cl2的氧化性——與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2＋Cl2＋2H2