判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

1、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志小析小析一、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志一、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志1、什么是化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。2、平衡狀態(tài)的判斷方法、平衡狀態(tài)的判斷方法:直接判定:V正=V逆①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。即必須是一個V正一個是V逆之比等

2、于系數(shù)比才能判斷是平衡狀態(tài)。例1、可逆反應(yīng)：2NO2(g)=2NO(g)O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（B）A單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2B單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNOC用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)例2、判斷在反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)中能判斷達(dá)平衡狀態(tài)的有2molHI鍵斷裂就有1molHH生成（錯誤）間接判定：①各組成成分的質(zhì)

3、量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變?？傊耗茏兊牧勘３植蛔冋f明已達(dá)平衡?？傊耗茏兊牧勘３植蛔冋f明已達(dá)平衡。二、具體方法二、具體方法注意事項：在研究化學(xué)平衡時注意各物質(zhì)的狀態(tài)，和左右兩邊氣體系

4、數(shù)和是否相等。注意事項：在研究化學(xué)平衡時注意各物質(zhì)的狀態(tài)，和左右兩邊氣體系數(shù)和是否相等。在做題時注意用公式推出結(jié)論，在進(jìn)行討論，在此要注意哪些是可變量，哪些是不變量。一、一、密度密度ρ密度=質(zhì)量體積①可逆反應(yīng)：2NO2(g)=2NO(g)O2(g)，在體積固定的密閉容器中，密度保持不變能否判斷是平衡狀態(tài)（否）原因：在反應(yīng)中質(zhì)量不變，體積不變，密度是個恒定量，不隨時間的變化而變化。②可逆反應(yīng)：2NO2(g)=2NO(g)O2(g)，在壓強

5、固定的密閉容器中，密度保持不變能否判斷是平衡狀態(tài)（能）原因：該反應(yīng)左右兩邊氣體系數(shù)不等，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行體積是變化的，而氣體總質(zhì)量保持不變，所以密度是個變化量，現(xiàn)在不變說明已經(jīng)達(dá)到平衡。⑤在恒溫恒容下發(fā)生A（s）=3C（g）2D(s)反應(yīng)，某時刻發(fā)現(xiàn)平均相對分子質(zhì)量保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。（否）原因：該反應(yīng)中，雖然氣體質(zhì)量變化、物質(zhì)的量也變，但是氣體只有一種它的平均相對分子質(zhì)量是個恒定值。六、六、壓強壓強P=nRTV（該式子中R

6、、T、V都是恒定量）在恒溫恒容條件下，左右兩邊氣體系數(shù)相等，就不能用壓強來判斷；左右兩邊氣體系數(shù)不等就能用壓強判斷。七、質(zhì)量七、質(zhì)量任何物質(zhì)的質(zhì)量不變都能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。八、溫度八、溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時肯定是平衡狀態(tài)。九、顏色九、顏色顏色的深淺代表著有色物質(zhì)的濃度大?、僭隗w積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)=2NO(g)O2(g)，某時刻顏色不變能否判斷是否為平衡狀態(tài)（能）原因：顏色深淺