化學(xué)平衡移動(dòng)

1、1、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（）A、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C、工業(yè)合成氨時(shí)常用通過量氮?dú)獾姆椒ㄌ岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率2、反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，在800℃時(shí)達(dá)到平衡，分別改變下列條件，化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生改變的是（）A、將壓強(qiáng)減小至原來的一半B、將反應(yīng)溫度升高至1000℃C、添加催化劑D、增大水蒸氣的濃度3、

2、（07全國II6）已知：C（s）CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（）A升高溫度和減小壓強(qiáng)B降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng)D升高溫度和增大壓強(qiáng)4、某溫度下反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；△H＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是（）A恒溫壓縮體積，平衡不移動(dòng)，但顏色加深B恒壓充入He(g)，平衡不移動(dòng)C恒容，升溫正反應(yīng)速率減小D恒容充入H2，I2的

3、百分含量降低5、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4molL。由此推斷：(1)x值等于__________(2)B的平衡濃度為__________(3)A的轉(zhuǎn)化率為_____________(4)生成D的反應(yīng)速率___________(5)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_

4、_____（填“增大”或“減小”或“不變”）6、把氮?dú)夂蜌錃獍?：1（物質(zhì)的量之比）混合均勻后分成三等份，分別充入A、B、C三個(gè)裝有鐵觸媒的容積不等的真空密閉容器中（容積不可變），在保持相同溫度的條件下，三個(gè)容器相繼達(dá)到平衡狀態(tài)，分析下表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：容器代號(hào)ABC平衡時(shí)氨的含量20%平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率20%平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率30%（1）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率最小的容器是（2）三個(gè)容器的容積由大到小的排列次序是（3）若A容器中開始