判斷化學平衡移動“六法”

1、判斷化學平衡移動判斷化學平衡移動“六法六法”化學平衡移動方向的判斷是歷屆高考和化學競賽的常見題型，正確掌握化學平衡移動方向的判斷規(guī)律，有利于提高學生的思維能力和分析能力。本文試從化學平衡移動的原理出發(fā)，結合常見的題型來進行歸納總結。一、規(guī)律法一、規(guī)律法規(guī)律法是指根據(jù)勒夏特列原理（平衡移動原理）、阿伏加德羅定律等推導出的有關規(guī)律性知識，用來判斷平衡移動方向的方法。1當反應混合物中存在與其它物質不相溶的固體或液體時，由于其濃度是“恒定”的，

2、不隨其量的變化而變化，因而改變這些固體或液體的量時，化學平衡不發(fā)生移動。例1向C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)平衡體系中，加入炭粉，保持溫度不變，則化學平衡A正向移動B逆向移動C不發(fā)生移動D無法判斷由于炭為固體，其濃度為常數(shù)，改變它的量對平衡的移動無影響，故選C。2由于壓強的變化對非氣態(tài)物質的濃度無影響，因此，當反應混合物中不存在氣態(tài)物質時，壓強的變化對平衡無影響。3在其它條件不變時，在恒溫恒容密閉容器中通入不參加反應的無關氣體

3、，由于原平衡的各組分的濃度沒有發(fā)生變化，故原平衡不發(fā)生移動。4恒溫恒壓時，通入不參加反應的無關氣體，壓強雖然不變，但體積必然增大，反應體系中各物質的濃度同時減小，相當于減小體系的壓強，平衡向氣體總體積增大的方向移動。5根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT，當溫度一定時，減小容器的體積，相當于增大壓強，增大容器的體積，相當于減小壓強。例2有兩個密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的兩容器中通入體積比為2：1的等量的SO2

4、和O2，使之發(fā)生反應。并達到平衡：2SO2O22SO3。則（填、=、左、右、增大、減小、不變）（1）達到平衡所需的時間：tAtB，SO2的轉化率αAαB。（2）起始時兩容器中的反應速率：vAvB，反應過程中的反應速率：vAvB，（3）達到平衡時，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學平衡向反應方向移動，B容器中的化學平衡向反應方向移動。（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡四、平均相對分子質量（或密度）

5、法四、平均相對分子質量（或密度）法對于反應前后氣體總質量不變的可逆反應，可根據(jù)氣體的平均相對分子質量（或密度）變化判斷平衡移動方向，若增大，說明平衡向氣體體積縮小的MM方向移動，若減小，說明平衡向氣體體積增大的方向移動。該規(guī)律對反應前M后氣體總體積不變的可逆反應不適用。（想一想為什么）例5對于mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡體系，當從某種狀態(tài)下升高溫度并達到平衡時，測得混合氣體對氫氣的相對密度從20到16，則下列結論正確的

6、是（）Amnpq，正反應吸熱Bmnpq，正反應放熱Dmnpq，逆反應吸熱分析：根據(jù)規(guī)律可知，密度減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，升溫平衡向吸熱反應方向移動。結合題給選項，不難得到答案為B、C。五、等效平衡法五、等效平衡法等效平衡原理的含義如下：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應，只要起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。此類平衡有如下的規(guī)律：1在定溫定容條件下

7、，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應，只改變起始時加入物質的物質的量，如通過該反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。2在定溫定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。3在定溫定壓條件下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。根據(jù)以上規(guī)律，利用等效

8、平衡這個思想，可簡捷解答有關的平衡問題。例6恒溫條件下，向容積不變的密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應：2NO2N2O4，達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，則達到平衡時，NO2的體積分數(shù)將（）A不變B增大C減小D無法判斷分析：設起始時通入的NO2為1mol，達到平衡后，再通入的NO2為1mol，同時容器的體積擴大到原來的2倍，則達到平衡時，與通入前的平衡互為等效平衡；而本題的容器的體積不變，相當于給加入NO2后的等效平衡加壓，則平衡