化學平衡移動專項練習含答案

1、化學平衡移動專題練習 化學平衡移動專題練習一、選擇題1．密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示 R%是 R 的體積分數(shù)，t 是時間，下列關于該反應的分析正確的是 A. 正反應吸熱，L 為氣體 B．正反應吸熱，L 為固體或純液體C．正反應放熱，L 為氣體D．正反應放熱，L 為固體或純液體2．一定條件下，體積為 10 L 的密閉容器中，1 mo

2、l X 和 1 mol Y 進行反應：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經 60 s 達到平衡，生成 0.3 mol Z。下列說法正確的是 ( )A．以 X 濃度變化表示的反應速率為 0.001 mol/(L·s)B．將容器體積變?yōu)?20 L，Z 的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?2C．若增大壓強，則物質 Y 的轉化率減小D．若升高溫度，X 的體積分數(shù)增大，則該反應的 ΔH＞03．(2009·四川理綜，13)在一體積可變的密閉

3、容器中，加入一定量的 X、Y，發(fā)生反應 mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y 的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示： 1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列說法正確的是( )A．m>n B．Qp2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行B．反應Ⅱ：此反應的 ΔH0 且 T2>T1 或 ΔH&

4、lt;0 且 T2<T1D．反應Ⅳ：T1<T2，則該反應不易自發(fā)進行5．在恒容密閉容器中 A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是 A．容器中混合氣體的平均相對分子質量增大B．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動C．正反應速率和逆反應速率都變小，C 的百分含量增加D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據6．(2009&#

5、183;全國理綜Ⅰ，13)下圖表示反應 X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH<0，在某溫度時 X 的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是 A．第 6 min 后，反應就終止了B．X 的平衡轉化率為 85%C．若升高溫度，X 的平衡轉化率將大于 85%D．若降低溫度，v 正和 v 逆將以同樣倍數(shù)減小7．對已達到化學平衡的反應：2X(g)＋Y(g)

6、2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是 A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動8．如圖所示為裝有活塞的密閉容器，內盛 22.4 mL NO。若通

7、入 11.2 mL 氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內混合氣體的密度為 A. 等于 1.369 g/L B．等于 2.054 g/LC．在 1.369 g/L 和 2.054 g/L 之間 D．大于 2.054 g/L二、非選擇題9．(13 分)2007 年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢獻。

8、(1)有人認為：該研究可以提高合成氨反應在鐵催化劑表面進行的效率，從而提高原料的轉化氣體體積/L c (Y)/mol/L溫度/℃⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時 C 的濃度仍為 1.2 mol/L 的是_________（用序號填空）①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B③3 mol C+2 mol D ④1.

9、6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C⑶某溫度下，向容器中加入 3 mol C 和 0.8 mo1 D，反應達到平衡時 C 的濃度仍為 1.2 mol/L，則容器的容積 V 應大于_________L，小于________L。83． （10 分）如圖所示，當關閉閥門 K 時，向甲中充入 1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入 3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為 V L。在相同溫度和有催化

10、劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：3A(g)＋2B(g) C(g) ＋2D(g)；ΔH<0達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=0.86V L。請回答：（1）乙中 B 的轉化率為 ；（2）甲中 D 和乙中 C 的物質的量比較： （填“相等” 、 “前者大” 、 “后者大” ） ；（3）打開 K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為 （用含 V 的代數(shù)式表示，連通管中氣體

11、體積忽略不計。 ）85、 （10 分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質。（1）合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H右圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度的關系曲線，則△H 0工業(yè)上合成甲醇的適宜條件為 、 、 。（2）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入 2.5mol CO 和

12、 7.5mol H2，達到平衡時CO 的轉化率為 90%，此時容器內的壓強為開始時的 倍。若保持同一反應溫度將起始物質改為 a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則 a、b 滿足的關系為 ，且欲使開始時可逆反應向逆反應方向進行，c 的取值范圍是 。86、可逆反應 3A(g)

13、3B(?)+C(?)（正反應吸熱）達到化學平衡后，升高溫度。用“變大” 、 “變小” 、 “不變”或“無法確定”填空。⑴若 B、C 都是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；⑵若 B、C 都不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；⑶若 B 是氣體，C 不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；⑷若 B 不是氣體，C 是氣體。①如果 A 的摩爾質量大于 C 的摩爾質量，氣體的平均相對

14、分子質量 ；②如果 A 的摩爾質量小于 C 的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量 。89. （8 分）將 1molI2（g）和 2molH2 置于某 2L 密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g） 2HI（g） ；△H＜0，并達平衡，HI 的體積分數(shù)ω（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示⑴達平衡時，I2（g）的物質的量濃度為 。⑵若改變反應條件下，在甲條件下

15、ω（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下 ω（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是 （填入下列條件的序號。下同） ，乙條件可能是 ____________。①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑⑶若保持溫度不變，在另一相同的 2L 密閉容器中加入 a mol I2