化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題(含答案)

1、第二章第二章第三節(jié)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題（第三節(jié)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題（1）一、選擇題一、選擇題1對(duì)已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：對(duì)已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X(g)2X(g)＋Y(g)Y(g)2Z(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（，減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)

2、速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2在一定條件下，可逆反應(yīng)：在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)3H(g)3H2(g)(g)2NH2NH3(g)(g)△H0△H0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A加

3、催化劑加催化劑υ(υ(正)、υ(υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，加壓，υ(υ(正)、υ(υ(逆)都增大，且都增大，且υ(υ(正)增大倍數(shù)大于增大倍數(shù)大于υ(υ(逆)增大倍數(shù)增大倍數(shù)C降溫，降溫，υ(υ(正)、υ(υ(逆)都減小，且都減小，且υ(υ(正)減小倍數(shù)小于減小倍數(shù)小于υ(υ(逆)減小倍數(shù)減小倍數(shù)D在體積不變時(shí)加入氬氣，在體積不變時(shí)加入氬氣，υ(υ(正)、υ(υ(逆)都增大，且都增大，且υ(υ(

4、正)增大倍數(shù)大于增大倍數(shù)大于υ(υ(逆)增大倍數(shù)大倍數(shù)3下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是（）A可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等B其他條件不變時(shí)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)其他條件不變時(shí)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)D

5、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)4對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施后，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施后，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（）A加入一種反應(yīng)物加入一種反應(yīng)物B對(duì)平衡體系加壓對(duì)平衡體系加壓C升高溫度升高溫度D使用催化劑使用催化劑5對(duì)平衡對(duì)平衡COCO2(g)(g)COCO2(aq)(aq)△H=△H=19.7519.75kJmolkJm

6、ol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是度，應(yīng)采用的方法是（）A升溫增壓升溫增壓B降溫減壓降溫減壓C升溫減壓升溫減壓D降溫增壓降溫增壓620072007年1010月1010日，德國(guó)科學(xué)家格哈德日，德國(guó)科學(xué)家格哈德埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以①高溫高溫②低溫低溫③高壓高壓④低壓低壓⑤加催化劑加催化劑⑥分離出分離出ZA①③⑤①③⑤B②③⑤②③⑤C②

7、③⑥②③⑥D(zhuǎn)②④⑥②④⑥1313下圖為下圖為PClPCl5(g)(g)PClPCl3(g)Cl(g)Cl2(g)(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的平衡狀態(tài)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的平衡狀態(tài)Ⅰ移動(dòng)到狀移動(dòng)到狀態(tài)Ⅱ的反應(yīng)速率（的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間的曲線，此圖表示的變化是）與時(shí)間的曲線，此圖表示的變化是（）A降溫降溫B降壓降壓C增加增加PClPCl5的量的量D增加增加PClPCl3的量的量14.14.符合圖象符合圖象4的反應(yīng)為（的反應(yīng)為（）。ＡＮＡＮ

8、２Ｏ３（ｇ）（ｇ）ＮＯＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）ＢＢ3ＮＯＮＯ２（ｇ）＋Ｈ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（Ｏ（l）2ＨＮＯＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ））＋ＮＯ（ｇ）ＣＣ4ＮＨＮＨ３（ｇ）＋（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｏ（ｇ）ＤＣＯＤＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）ＣＯ（ｇ）圖4曲線圖曲線圖左逆右正左逆右正15.15.有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

9、pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）Ｃ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖，如圖5所示是所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是（可以得出的正確結(jié)論是（）。(圖中壓強(qiáng)上大下小圖中壓強(qiáng)上大下小)圖5曲線圖曲線圖ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）Ｃ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）Ａ正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＡ正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＢ正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ

10、正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＣ正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＤ正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ二、填空題二、填空題16.16.某溫度下，在密閉容器里ＳＯ某溫度下，在密閉容器里ＳＯ２、Ｏ、Ｏ２、ＳＯ、ＳＯ３三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)對(duì)反應(yīng)2ＳＯＳＯ２＋Ｏ＋Ｏ２2ＳＯＳＯ３（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。所示。(圖