選修4練習(xí)化學(xué)平衡的移動(dòng)

1、第1頁(yè)共8頁(yè)課時(shí)跟蹤檢測(cè)（八）課時(shí)跟蹤檢測(cè)（八）化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)1反應(yīng)反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A加壓加壓B減壓減壓C減少減少E的濃度的濃度D降溫降溫解析：解析：選D正反正反應(yīng)速率降低，可能是減速率降低，可能是減壓或降溫，或降溫，A的濃度增大，度增大，說(shuō)明平衡向

2、逆反明平衡向逆反應(yīng)方向移方向移動(dòng)，只能是降溫。，只能是降溫。2下列化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是下列化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生改變平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生改變B正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變C組分中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變組分中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變D體系的壓強(qiáng)增大體系的壓強(qiáng)增大解析：解析：選CA項(xiàng)，平衡混合物中各，平衡混合物中各組分濃度發(fā)生改生改變平衡不一定移平衡不一定移動(dòng)，如，如縮小容器體小

3、容器體積時(shí)積時(shí)，平衡，平衡H2(g)＋I(xiàn)2(g)===2HI(g)不移不移動(dòng)，錯(cuò)誤錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正、逆反，正、逆反應(yīng)速率速率發(fā)生改生改變，平衡不一定，平衡不一定移動(dòng)，如加入催化，如加入催化劑，錯(cuò)誤錯(cuò)誤；D項(xiàng)，體系的，體系的壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大，平衡不一定移增大，平衡不一定移動(dòng)，如平衡，如平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，錯(cuò)誤錯(cuò)誤。3反應(yīng)反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法

4、正確的是()A減小容器體積，平衡向右移動(dòng)減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B加入催化劑，加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大的產(chǎn)率增大C增大增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大解析：解析：選DA項(xiàng)，題給題給反應(yīng)為應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不前后氣體分子數(shù)不變的反的反應(yīng)，減小容器體，減小容器體積壓強(qiáng)積壓強(qiáng)增大，平衡不移大，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤錯(cuò)誤；B項(xiàng)，催化，催化劑只改只改變反應(yīng)速率，不改速率，不改變化學(xué)平衡，化學(xué)

5、平衡，Z的產(chǎn)率不率不變，錯(cuò)誤錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩種反，兩種反應(yīng)物中，增大一種物物中，增大一種物質(zhì)的用量提高另一種物的用量提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身化率，本身轉(zhuǎn)化率降低，增化率降低，增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率降低，化率降低，錯(cuò)誤錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)是放是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向，降溫平衡正向進(jìn)行，行，Y的轉(zhuǎn)化率化率增大，正確。增大，正確。4已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶的混合氣

6、體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡膠管，把燒瓶里，然后用止水夾夾住橡膠管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。放入冰水里，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，與常溫時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是淺。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()第3頁(yè)共8頁(yè)反應(yīng)方向移方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，正確。化率增大，正確

7、。7COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫升溫②恒容通入稀有氣體恒容通入稀有氣體③增加增加CO濃度濃度④減壓減壓⑤加催化劑加催化劑⑥恒壓通入稀有氣體，能提恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是轉(zhuǎn)化率的是()A①②④①②④B①④⑥①④⑥C②③⑤②③⑤D③⑤⑥③⑤⑥解析：解析：選B該反應(yīng)為應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移，升溫平衡正向移動(dòng)，反，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，化

8、率提高，①正確；恒容正確；恒容時(shí)，通入稀有氣體，反，通入稀有氣體，反應(yīng)物與生成物物與生成物濃度不度不變，平衡不移，平衡不移動(dòng)，②錯(cuò)誤錯(cuò)誤；增加；增加CO濃度，平衡逆度，平衡逆向移向移動(dòng)，反，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，化率降低，③錯(cuò)誤錯(cuò)誤；該反應(yīng)正反正反應(yīng)為應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減，減壓時(shí)壓時(shí)平衡向平衡向正反正反應(yīng)方向移方向移動(dòng)，反，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，化率提高，④正確；催化正確；催化劑只能改只能改變反應(yīng)速率，不能改速率，不能

9、改變平衡狀平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤錯(cuò)誤；恒；恒壓時(shí)壓時(shí)，通入稀有氣體，容器體，通入稀有氣體，容器體積增大，反增大，反應(yīng)物與生成物物與生成物濃度降低，平衡向氣體增加度降低，平衡向氣體增加的方向移的方向移動(dòng)，即向正反，即向正反應(yīng)方向移方向移動(dòng)，反，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，化率提高，⑥正確。正確。8在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡正向移動(dòng)的是在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡正向移動(dòng)的是()A2SO2(g)＋O2(g)2SO3

10、(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))B4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))C2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))DSO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))解析：解析：選AA項(xiàng)，增大，增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)，平衡向正反，平衡向正反應(yīng)方向移方向移動(dòng)；降低溫度，平衡也向正反；降低溫度，平衡也向正反應(yīng)方向方向移

11、動(dòng)；B項(xiàng)，增大，增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)，平衡向逆反，平衡向逆反應(yīng)方向移方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向正反；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移方向移動(dòng)；C項(xiàng)，增，增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)，平衡向逆反，平衡向逆反應(yīng)方向移方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向逆反；降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移方向移動(dòng)；D項(xiàng)，增大，增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)，平衡，平衡不移不移動(dòng)；降低溫度，平衡向正反；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移方向移動(dòng)。9在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2

12、CO(g)ΔH0，達(dá)到平衡后，，達(dá)到平衡后，高溫若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加增加C，平衡，平衡________，c(CO2)________。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡______，c(CO2)________。(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡，則

13、平衡________，c(CO2)________。(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡______，c(CO)________。解析：解析：(1)C為固體，增加固體，增加C，其，其濃度不度不變，平衡不移，平衡不移動(dòng)，c(CO2)不變。(2)縮小反小反應(yīng)容器的容容器的容積，即增大，即增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)，平衡向氣體體，平衡向氣體體積減小的方向移減小的方向移動(dòng)，c(CO2)增大。增大。(3)通入通