化學平衡的標志

1、化學平衡的標志化學平衡的標志四川省旺蒼中學楊全光郵編：628200化學平衡即化學平衡狀態(tài)，是指在一定條件下的可逆反應，在反應之初，正反應速率大于逆反應速率，隨著反應進行，正反應速率逐漸減?。ǚ磻餄舛葴p低），逆反應速率增大（生成物濃度增大），當反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不在改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)。從化學平衡的定義來看，一個可逆反應達到平衡的根本標志：正反應速率和逆反應速率相等，反應

2、物的濃度與生成物的濃度不在改變。當然也可以理解一些間接標志。一.化學平衡狀態(tài)的根本標志化學平衡狀態(tài)的根本標志根本標志根本標志I：速率：速率v（正）=v（逆）。對相同物質(zhì)：v（生成）=v（消耗）≠0；對不同物質(zhì)：反應方向相反，大小符合其化學計量數(shù)之比?！纠?】能說明反應N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是A3V正(H2)＝V正(N2)B.單位時間內(nèi)消耗H2的速率與生成H2的速率相同C.2V正(H2)＝3V逆(NH3)D.NH3的分解速率和

3、N2的消耗速率速率?！敬鸢复鸢浮緽C根本標志根本標志IIII：濃度：濃度反應物的濃度與生成物的濃度不在改變（固體的濃度不變不能作為標志）。以下情形可體現(xiàn)濃度不再改變：各物質(zhì)的物質(zhì)的量（或斷鍵與成鍵的物質(zhì)的量）、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率）、物質(zhì)的量分數(shù)、體積百分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)不再改變或有色物質(zhì)（Br2、I2、NO2等）顏色不在改變。例：對反應２NO２２NO＋O2、H2(g)＋２I2(g)２HI（g）、２NO2N2O4等體系的顏色不再改變，即NO2、I

4、2的濃度不再改變時可作為平衡的標志?！纠?】一定溫度下，反應N2（g）3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是Ac(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2BN2，H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變CN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D斷開１molN≡N的同時斷開3molHH.【答案答案】B二.達到化學平衡狀態(tài)的間接標志達到化學平衡狀態(tài)的間接標志所謂“間接標志”是指在特定環(huán)境、特定反應中能間接衡量有氣體參與的某

5、一可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)的標志，通常指壓強、平均式量、密度等，能間接體現(xiàn)。這類標志可以用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT（P、V、n、R、T分別表示壓強、體積、物質(zhì)的量、常數(shù)、熱力學溫度）進行巧妙的判斷。PV=nRT中包含了等效平衡所涉及的所有條件和物質(zhì)的量之間的關系，即P、V、T是條件，n是物質(zhì)的量。由于判斷化學平衡狀態(tài)的間接標志很多，這些標志不僅與條件有關，而且與反應前后的分子數(shù)目N（N=nNA其中NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）有無變化

6、有關。不妨將PV=nRT變形為PV=RT或PV=RT或P=ρRT（NNAmMM、ρ分別表示平均式量、密度），因此通過T、P、、ρ或V及N等的變化不難判斷可逆MM反應是否達到平衡狀態(tài)。間接標志間接標志I：溫度：溫度任何化學反應都伴隨有能量變化，當體系溫度一定時（其他條件不變），則平衡。D.正反應速度vA=2mol(Lmin)，逆反應速度vC=2mol(Lmin)3、能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)

7、已經(jīng)達到平衡的標志是()。A.容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時間的變化而改變B.容器中SO2和SO3的濃度相同C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2:1:2D.容器中密度不隨時間的變化而改變4、在2NO2(g)N2O4(g)的可逆反應中下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是()。A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2B.平衡體系的顏色一定不再改變C.N2O4和NO2的濃度相等D.單位時間有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時，有1molNO2變?yōu)镹2

8、O45、可逆反應∶2NO22NOO2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤6、將1LN2和3LH2充入一

9、密閉容器中，使其在一定條件下達到平衡N23H22NH3，下列哪些狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)（）①混合氣體的體積變?yōu)樽畛躞w積一半的狀態(tài)②N2、H2、NH3的總物質(zhì)的量不隨時間改變而改變的狀態(tài)③N2、H2、NH3的總質(zhì)量不隨時間而改變的狀態(tài)④單位時間內(nèi)1LNH3分解的同時，有0.5LN2生成的狀態(tài)⑤單位時間內(nèi)1LNH3分解的同時，有0.5LN2也分解的狀態(tài)⑥N2、H2、NH3三者濃度相等的的狀態(tài)。7、下列情況中說明2HI（g）H2（g）I2（g）已

10、達平衡狀態(tài)的是（）①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolHI②1個H—H鍵斷裂的同時有2個H—I鍵斷裂③混合氣體中百分組成為HI%=I2%④反應速率υ(H2)=υ(I2)=υ(HI)⑤混合氣體中c(HI)︰c(H2)︰c(I2)=2︰1︰1時⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，