化學平衡要點

1、化學重點1化學平衡的特征化學平衡的特征（1）逆：化學平衡研究的對象是可逆反應（2）等：對于同一物質：，這是化學平衡的實質。（3）定：平衡混合物中各組分的濃度不隨時間而變化，這是化學平衡的定量標志。（4）動：達平衡時，（5）變：當改變影響化學平衡的外界條件，≠0時，平衡就被破壞；（6）同：在相同條件下進行的可逆反應，無論是從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，以及正反應和逆反應同時開始，途徑雖然不同，但只要起始濃度相當，就可以達到相同的

2、平衡狀態(tài)。2化學平衡狀態(tài)的標志化學平衡狀態(tài)的標志以為例。（l），這是判斷化學平衡狀態(tài)的主要特征?！菊f明說明】①若為同一反應物（或生成物），v正=v逆。如：。②若用不同的物質表示，一物質用v正，另一物質用v逆（無論是反應物還是生成物均可），v正：v逆的比值應等于方程式中的計量數(shù)比。如：（2）反應混合體系中各組分的濃度保持不變，這是化學平衡狀態(tài)的又一主要特征?！居纱说贸鐾普撚纱说贸鐾普摗慨敽銣睾闳輹r：當恒溫恒容時：A各組分的物質的量不變。B

3、各組分的物質的量分數(shù)不變。C各組分的體積不變。D各組分的體積分數(shù)不變。E各組分的質量不變。F各組分的質量分數(shù)不變。G各氣體組分的分壓不變。H（當時）混和氣體的平均相對分子質量不變。I各組分的轉化率或產率不變。J此反應的熱效應（即反應體系的溫度）相同。（3）對于，（恒溫恒容時的）壓強，（恒壓時的）密度，平均相對分子質量，反應體系中氣體總的物質的量不隨時間而改變?！菊f明說明】對于，無論反應是達到平衡或未達平衡，反應體系中氣體總物質的量、總壓

4、強，總體積，或混合氣體的平均相對分子質量都不發(fā)生變化，不一定等于。即不能確定反應是否達到了化學平衡狀態(tài)。從其他角度也可來判斷某可逆反應是否達到平衡狀態(tài)，如體系中顏色不再變化、單位時間內某一物質中化學鍵的斷裂所需能量等于形成時放出的能量等。3.3.平衡移動的判斷平衡移動的判斷A濃度濃度：在其它條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡正向移動；減小反應⑥任何可逆反應，高壓比低壓先達平衡（即先拐先平）。⑦密閉容器中的

5、可逆反應達到化學平衡后，充入惰性氣體：A若為固定體積的密閉容器，充入惰性氣體，原平衡不移動。B若為體積可變的恒壓容器，以為例，充入惰性氣體：a當時，等效于減壓而引起原平衡移動；b當時，等效于減壓但原平衡不移動。⑧只要增大壓強，新平衡狀態(tài)的速率值（包括和）一定大于原平衡狀態(tài)的速率值；反之，則小于原平衡狀態(tài)的速率值。（3）改變壓強的vt圖以（mnpq）為例==【解釋】先變深后變淺和先變淺后變深①定性解釋：“先變深后變淺”中的深是加壓（即體積

6、壓縮）時瞬時的深（濃度大），淺是相對于瞬時的深來說是淺，但比原平衡來說是深（比原平衡濃度大）?！跋茸儨\后變深”中的淺是減壓（即體積擴大）時瞬時的淺（濃度?。钍窍鄬τ谒矔r的淺來說是深，但比原平衡來說是淺（比原平衡濃度?。?。②定量解釋：在定溫密閉容器中建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)始濃度(molL)0.010平衡濃度1(molL)0.0040.003將原平衡狀態(tài)1加壓1倍瞬間濃度(molL)0.0080.006平衡濃度2(m