2019屆高考化學(xué)專題二十原電池的電極方程式精準(zhǔn)培優(yōu)專練（有答案）

1、1培優(yōu)點(diǎn)二十培優(yōu)點(diǎn)二十原電池的電極方程式原電池的電極方程式典例1實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3立即被還原成Fe2。某夏令營(yíng)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A該原電池的正極反應(yīng)是Zn－2e－===Zn2B左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去C該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)D該電池總反應(yīng)為3Zn2Fe3===2Fe3Zn2【解析】該電池的總反應(yīng)為Zn2Fe3===2Fe2Zn2，所以

2、左燒杯Pt為正極，電極反應(yīng)為Fe3e－===Fe2，右燒杯Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2。由于左燒杯中的Fe3被還原為Fe2，所以左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去?！敬鸢浮緽典例2一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）Ab電極為該電池的負(fù)極Bb電極附近溶液的pH減小Ca電極反應(yīng)式：C6H10O5－24e－7H2O===6CO2↑24HD中間室：Na

3、移向左室，Cl－移向右室【解析】b電極上硝酸根離子得電子生成N2，發(fā)生還原反應(yīng)，故b電極應(yīng)為正極，A錯(cuò)誤；b電極反應(yīng)式：2NO10e－6H2O===N2↑12OH－，故b電極附近溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)陽(yáng)離子向－3正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D錯(cuò)誤。【答案】C典例3一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3Cu===2Fe2Cu2，可拆寫為氧化反應(yīng)式：C

4、u－2e－===Cu2，還原反應(yīng)式：2Fe32e－===2Fe2。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：一原電池的電極方程式原電池的電極方程式3B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低【解析】當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e球作負(fù)極，Cu球作正極，電極反應(yīng)式分別為負(fù)極：Fe－2e===Fe2，正極：Cu22e－===Cu，銅球質(zhì)量增加，鐵球質(zhì)量減少，杠桿A端低B端高。－【答案】D3某同學(xué)做如下實(shí)

5、驗(yàn)：裝置圖1圖2現(xiàn)象電流表指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說(shuō)法正確的是（）A“電流表指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說(shuō)明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕B用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極C鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等D鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式為Fe－3e－===Fe3【解析】對(duì)比兩個(gè)鹽橋的雙液裝置，圖1中因兩溶液中氯化鈉的濃度相等，因此發(fā)生的是普通的化學(xué)腐蝕，且腐蝕速率相等。圖2中因兩溶液中氯化

6、鈉的濃度不相等，因此發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，且濃度大的一極是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是Fe－2e－===Fe2，可以用K3[Fe(CN)3]檢驗(yàn)Fe2的存在，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，就證明含有Fe2，B正確?！敬鸢浮緽4利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO22H2O2HCOOHO2，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法――――→太陽(yáng)能光觸媒不正確的是（）A該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能B電極1周圍pH增大C電極2上發(fā)生的反應(yīng)為CO22H2e－===HCOOHDH由