化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)1、本質(zhì)：V正=V逆2、現(xiàn)象：濃度保持不變mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)本質(zhì)本質(zhì)：vA耗=vA生vB耗=vB生vC耗=vC生vD耗=vD生vA耗﹕vB生=m﹕n……現(xiàn)象：現(xiàn)象：1、A、B、C、D的濃度不再改變2、A、B、C、D的分子數(shù)不再改變。3、A、B、C、D的百分含量不再改變。4、A、B、C、D的轉(zhuǎn)化率或生成率不再改變5、體系溫度不再改變6、若某物質(zhì)有色，體系的顏色不再改變。引

2、申：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)Q對(duì)mn≠pq的反應(yīng)（即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變），還可從以下幾個(gè)方面判斷：1、體系的分子總數(shù)不再改變2、體系的平均分子量不再改變3、若為恒容體系，體系的壓強(qiáng)不再改變4、若為恒壓體系，體系的體積、密度不再改變注意：以上幾條對(duì)mn=pq的反應(yīng)不成立。以反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)為例，達(dá)到平衡的標(biāo)志為：A的消耗速率與A的生成速率A的消耗速率與C的速率之比等于B的生成速率與C的速率之比等于A

3、的生成速率與B的速率之比等于例題：1、在一定溫度下的恒容容器中當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)表明A(s)3B(g)為。（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（6）在F的1價(jià)氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，F(xiàn)為球（“黑”“白”）化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)：化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)（恒T、V）增大C的用量，平衡會(huì)移動(dòng)嗎？注意1、若固體以固體的形式參加反應(yīng)，忽略表面積的

4、影響，增加固體的用量對(duì)平衡無(wú)影響。注意2、稀水溶液中增加水的量，視為對(duì)別的物質(zhì)的稀釋。1、對(duì)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl(1)向平衡體系中加KCl(S)，平衡會(huì)移動(dòng)嗎？(2)向平衡體系中加水，平衡會(huì)移動(dòng)嗎？若會(huì)，向什么方向移動(dòng)？2、試用“濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”來(lái)解釋“用飽和食鹽水收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”引申：N23H22NH3（恒T、V）起始1mol3mol達(dá)平衡狀態(tài)1改變條件增加1mol達(dá)平衡狀態(tài)2平衡狀態(tài)2與