鹽類的水解2

1、[例1]將0.2mol／LCH3COOK與0.1mol／L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是：（）A.c（CH3COO－）=c（Cl－）=c（H）＞c（CH3COOH）B.c（CH3COO－）=c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H）C.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H）＞c（CH3COOH）D.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H）答案：D[例2]下列敘述正確的是（）

2、A.強(qiáng)酸與鹽反應(yīng)，一定得到弱酸。B.pH=3的溶液與pH=11的溶液混合后pH不一定等于7。C.同濃度的Na2CO3溶液室溫時(shí)的pH必定大于60℃時(shí)的pH。D.同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH必定小于其正鹽的pH。E.因?yàn)樘妓岬乃嵝员葋喠蛩崛?，所以室溫下同濃度的碳酸鈉溶液的pH小于亞硫酸鈉溶液的pH。答案：BD。解析：選項(xiàng)A錯(cuò)。因?yàn)閺?qiáng)酸與鹽反應(yīng)不一定都得到弱酸，如：BaCl2H2SO4=BaSO4↓2HCl選項(xiàng)B正確只有pH=3的強(qiáng)酸稀

3、溶液與pH=11的強(qiáng)堿稀溶液混合反應(yīng)后，pH才等于7。其他情況如：①pH=3的弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿稀溶液等體積混合后，溶液的pH＜7。②pH=3的強(qiáng)酸稀溶液與pH=11的弱堿稀溶液等體積混合后，溶液的pH＞7。③pH=3的弱酸稀溶液與pH=11的弱堿稀溶液等體積混合后，溶液的pH不一定，要視弱酸與弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱而定。（誰(shuí)弱顯誰(shuí)性）選項(xiàng)C不正確。Na2CO3水解，水溶液呈堿性，因?yàn)樗馐俏鼰岱磻?yīng)，升溫可促進(jìn)水解，所以室溫時(shí)Na2CO

4、3溶液的pH要比同濃度的60℃的Na2CO3溶液的pH小。選項(xiàng)D正確例如：①?gòu)?qiáng)酸的鉀鹽：K2SO4溶液的pH大于KHSO4溶液的pH，后者電離顯酸性。②弱酸的鉀鹽：如同濃度的K2CO3溶液的pH大于KHCO3溶液的pH，因?yàn)榍罢咚獾内厔?shì)要強(qiáng)于后者。選項(xiàng)E根據(jù)不同的弱酸，越弱其酸根水解的趨勢(shì)越強(qiáng)的規(guī)律，同濃度的碳酸鈉溶液的pH應(yīng)大于亞硫酸鈉溶液的pH。選項(xiàng)E不對(duì)。[例3]濃度為0.1molL的8種溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH

5、④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)）____________.【解析】相同的物質(zhì)的量濃度的各種電解溶液的pH值大小比較有以下一般規(guī)律：（1）同物質(zhì)的量濃度的酸及水解呈酸性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強(qiáng)酸＜一元強(qiáng)酸＜弱酸＜水解顯酸性的鹽溶液.（2）同物質(zhì)的量濃度的堿及水解呈堿性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強(qiáng)堿＞一元強(qiáng)堿＞弱堿＞水解呈堿性的鹽溶液。（3）強(qiáng)酸弱

6、堿鹽，堿越弱，水溶液酸性越強(qiáng)；弱酸強(qiáng)堿鹽，酸越弱，溶液堿性越強(qiáng)。（4）同物質(zhì)的量濃度的多元弱酸及其鹽水溶液的pH關(guān)系是：以H2PO4為例：＜H3PO4＜NaH2PO4＜NaHPO4＜Na3PO4.答案：②①③⑧⑦⑥⑤④。AC6H5OBCH3COOCOHDCO32ECLPS:越難電離出氫離子，對(duì)應(yīng)的陰離子就越容易結(jié)合氫離子[例8]下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確是A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl][NH4]BpH=2的一元酸和

7、pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[OH]=[H]C0.1molL1的硫酸銨溶液中：[NH4][SO42][H]D0.1molL1的硫化鈉溶液中：[OH]=[H][HS][H2S]答案：C解析：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時(shí)，溶液中[H]=[OH]，則[Cl]=[NH4]，A錯(cuò)；由于pH=2的酸的強(qiáng)弱未知，當(dāng)其是強(qiáng)酸正確，當(dāng)其是弱酸時(shí)，酸過(guò)量則溶液中[H][OH]，B錯(cuò)；1mol.L1的硫酸銨溶液中

8、，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：[NH4][SO42][H]，C對(duì)；1mol.L1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知[OH]=[H][HS]2[H2S]，D錯(cuò)。技巧點(diǎn)撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時(shí)，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水

9、所電離的H＋與OH－量相等[例9]現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A④①②⑤⑥③B④①②⑥⑤③C①④②⑥③⑤D①④②③⑥⑤答案C解析:①②④均屬于酸，其中醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO3－，所以對(duì)應(yīng)的鹽，其堿性為：碳酸鈉苯酚鈉碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項(xiàng)正確。[例10]相同的溫度下等物質(zhì)

10、的量濃度的下列溶液中，NH4＋濃度最大，小的是（）ANH4ClB、NH4HCO3C、NH4HSO4D、NH4NO3解析：在銨鹽的水溶液中存在NH4＋＋H2ONH3H2O＋H＋；NO3、Cl對(duì)應(yīng)的酸都是強(qiáng)酸，不水解也不電離故不影響NH4＋的水解平衡；HSO4—會(huì)發(fā)生電離HSO4=H＋SO42，故使NH4＋的水解平衡左移，c(NH4＋)增大；HCO3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：HCO3＋H2OH2CO3＋OH，OH＋H＋H2O從而使NH4＋的水解平衡右