鹽類水解教案1

1、第三節(jié)第三節(jié)鹽類水解（第鹽類水解（第3課時）課時）[教學目的教學目的]1.理解鹽類水解的實質初步掌握據鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性.2.學會正確書寫鹽類水解的離子方程式.3.了解鹽類水解在工農業(yè)生產和日常生活中的應用.4.培養(yǎng)學生分析問題的能力使學生學會透過現(xiàn)象看本質.5.培養(yǎng)學生的實驗技能對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育.[教學重點難點教學重點難點]鹽類水解的本質[教學難點教學難點]鹽類水解方程式的書寫和分析[教學方法教學方法]啟發(fā)式實

2、驗引導法.[教學過程教學過程][復習]:在水或稀溶液中水存在極弱的電離在此電離平衡中250C時Kw=〔H〕［OH］=1014加入不同的物質例如酸或堿將增大［H］或［OH］而使水的電離平衡發(fā)生移動［H］≠［OH］使酸或堿的溶液顯酸性或堿性.一.鹽的水解.1.強堿強酸鹽[結論]：強堿強酸鹽電離出的離子跟水電離的離子不結合，其水溶液顯中性。2強堿弱酸鹽的水解。(1)碳酸鈉的水解.②只有弱酸的陰離子或弱堿陽離子才能與氫離子或氫氧根離子結合生成弱

3、電解質③鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動并使溶液顯酸性或堿性.[使水的電離程度變大]④鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應.水解反應為吸熱反應.⑤鹽類水解是可逆反應反應式中只寫”=”一般不用“↑↓”[總結]:各類鹽水解的比較.(由學生后自獨立填寫).鹽類實例(任意舉一例)能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性PH離子反應方程式強堿弱酸鹽Na2S、K2CO3、KHCO3、NaHS強酸弱堿鹽NH4Cl、FeCl3、CuSO4強