高三二輪化學(xué)學(xué)案專題七《原電池》

1、1專題七原電池【學(xué)法導(dǎo)航】1、原電池的電極判斷方法①、依據(jù)電極材料：②、電流方向或電子流向：③、溶液中離子的流向：④、根據(jù)反應(yīng)類型：2書寫原電池電極反應(yīng)式的基本思路：⑴、負(fù)極：還原劑ne→氧化產(chǎn)物正極：氧化劑ne→還原產(chǎn)物（注意：分析參與電極反應(yīng)產(chǎn)生的粒子能否與電解質(zhì)反應(yīng)，如能反應(yīng)，寫反應(yīng)后的最終產(chǎn)物。）⑵、H2在酸性介質(zhì)中放電生成H，在堿性介質(zhì)中放電，與OH結(jié)合生成H2OO2在酸性介質(zhì)中放電與H結(jié)合生成H2O，在堿性介質(zhì)中放電生成OH

2、⑶、酸性介質(zhì)不能出現(xiàn)OH，堿性介質(zhì)中不能出現(xiàn)H⑷、氫氧不夠，水來湊3、燃料電池：（1）氫氧燃料電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為電池的總反應(yīng)式為：用鹽酸做電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)為：負(fù)極：，正極：，若氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為40%的KOH溶液。則其電極反應(yīng)式有何變化？負(fù)極：，正極：，2.甲烷燃燒電池（電解質(zhì)為KOH溶液）負(fù)極：，正極：【典例精析】1（09廣東理科基礎(chǔ)34）下列有關(guān)電池的說法不正確的是A手機(jī)

3、上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極【解析】【考點分析】常見的化學(xué)電源2.下列敘述中正確的是3B.對某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動部位”選用刷油漆的方法來防銹C.用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身D.自行車的鋼圈上鍍上一層鉻防銹【解析】【考點分析】金屬防護(hù)的方法7.銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀，有人設(shè)計用原電池原理加以除去，其處理方法為

4、：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為________；正極發(fā)生的反應(yīng)為_________；反應(yīng)過程中產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應(yīng)方程式為___________________________?！窘馕觥俊究键c分析】電極反應(yīng)、原電池的總反應(yīng)式的書寫8.（漢江中學(xué)2009屆高三上學(xué)期期末考試）有A、B、C、D、E五種短周期

5、元素，已知：①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大原半徑按D、E、B、C、A順序依次減??；②A、D同主族，A是所有元中原子半徑最小的元素；③通常狀況下，A2、B2、C2三種單質(zhì)均為常見無色氣體；④B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）將A2、C2按右圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為。（3）

6、E單質(zhì)與乙的溶液反應(yīng)生成物質(zhì)丁和A2氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式。（4）用石墨作電極，電解上述丁的水溶液500mL，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解一段時間后停止通電，在整個過程中陽極附近的溶液還可觀察到的現(xiàn)象是。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是。當(dāng)電路中通過amol電子時，陰、陽兩極共產(chǎn)生氣體L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！窘馕觥俊究键c分析】電極判斷反應(yīng)、電極反應(yīng)書寫、計算9.（安徽省六安市0809年度高三年級第一次調(diào)研考）學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)