高2010級(jí)高三二輪復(fù)習(xí)《 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》學(xué)案

1、1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案一、一、有效碰撞理論有效碰撞理論（1）有效碰撞：能夠發(fā)生的碰撞。（2）能夠發(fā)生有效碰撞的分子，必須具備：①；②。有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。（3）活化分子：能夠發(fā)生的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞。（4）活化能：?！局攸c(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的快慢本質(zhì)上是由________________決定的，_____________越多，則化學(xué)反應(yīng)速率越快，反之則慢?！舅伎肌吭黾踊?/p>

2、化分子數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率是否加快？②增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率是否加快？【注】在其他條件具備時(shí)，若一反應(yīng)較難進(jìn)行，則其主要原因可能是：①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低；②單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)少；③反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小?！净仡櫋坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素，有哪些？？一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以反應(yīng)的速率。解釋：在其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)

3、物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。注意：1.對(duì)于可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)，隨著反應(yīng)是進(jìn)行，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率。2.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。3、對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)加入反應(yīng)物時(shí)，畫出速率變化圖【練習(xí)】1、把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2molL鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行

4、反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是(溫度相同)()A20mL2molL的X溶液B30mL2molL的X溶液C10mL4molL的X溶液D10mL2molL的X溶液2、（多選）100毫升6摩爾升硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)在一定溫度下為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度但又不影響生成氫氣的總量可向反應(yīng)物中加入適量的()A.碳酸鈉固體B.水C.CH3COONa固體D.HCl氣體二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定

5、時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)（減少容器體積），相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率會(huì)；減小體系壓強(qiáng)（增大容器體積），相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率會(huì)。注意注意：對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：①恒溫時(shí)：增加壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快。――→引起――→引起――→引起②恒溫恒容時(shí)：a充入氣體反應(yīng)物濃度增大速率加快――→引起――→引起B(yǎng)充入“惰氣”壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。――→引起③恒溫恒壓時(shí)：充入：“惰氣”體積增大各反應(yīng)物濃度減少反

6、應(yīng)速率減慢。――→引起――→引起――→引起【總結(jié)總結(jié)】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)而言，改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度改變所致，所以必須要改變體積才成立?！揪毩?xí)】1、（多選）反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條2件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A增加C的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大2、(多選)對(duì)于

7、反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密閉容器中，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率()A縮小體積使壓強(qiáng)增大B體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大D壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)的速率，降低溫度，反應(yīng)的速率。強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)：這里的反應(yīng)，包括吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、正反應(yīng)和逆反應(yīng)。解釋：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率

8、增大?！究偨Y(jié)】1、對(duì)于可逆反應(yīng)，溫度導(dǎo)致V（正）和V（逆）變化的倍數(shù)肯定不相等。2、一般地，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率變成原來的2～4倍?！緢D】溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系?！舅伎肌繛榧涌霳a與氧氣生成氧化鈉的速率，將Na在氧氣中加熱，是否可行？2、設(shè)CCO22COQ1，反應(yīng)速率為υ1；N23H22NH3Q2，反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（）。A同時(shí)增大B.同時(shí)減小Cυ1增大，υ2減小D.υ1減小，υ2

9、增大四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，使用應(yīng)催化劑，反應(yīng)的速率。催化劑的定義:在化學(xué)反應(yīng)里能改變（加快或減慢）其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后（反應(yīng)過程中會(huì)改變）都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分?jǐn)?shù)，因此活化分子的數(shù)目，有效碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率加大?！?/p>

10、注意】：1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫。3.對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度。4.不同的反應(yīng)需不同的催化劑；催化劑在一定的溫度范圍內(nèi)活性最大；催化劑遇有害物質(zhì)會(huì)“中毒”。5.對(duì)于可逆反應(yīng)，使用催化劑，V（正）和V（逆）變化的倍數(shù)