實(shí)驗(yàn)題專題

1、1實(shí)驗(yàn)題1、氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。【閱讀資料】①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。③氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣?！練浠}的制備】氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（固定裝置省略）。回答下列問題：（1）裝置A中制取氫氣的化學(xué)方程式為。（2）裝置B的作用是。（3）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式為。（4）

2、若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是。【產(chǎn)品的定量測定】通過上述方法制得的氫化鈣樣品中?；煊形赐耆磻?yīng)的鈣（其余可能的雜質(zhì)忽略不計(jì)）。樣品純度的測定步驟如下：①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖（固定裝置省略）所示連接儀器。②調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL。③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合。④反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL?；卮鹣?/p>

3、列問題：（5）如何判斷樣品與水完全反應(yīng)：。（6）反應(yīng)生成氫氣的體積為mL。（7）已知該實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣的密度為0.09mgmL。樣品中氫化鈣的純度為。（結(jié)果精確到0.1%）2、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2CO2H2O＝CaCO3↓2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)

4、定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。（1）漂白粉是一種（填“純凈物”或“混合物”）。圖112（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO＝2HClO2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH（填“增大”或“減小”或“不變”）。（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)?！咎岢鰡栴}】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？

5、【猜想】猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為；猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3。【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①①取少量樣品于試管中，。有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁。②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液。。猜想2成立3、實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞放著的氫氧化鈉固體，同學(xué)們想探究這瓶固體的成分

6、，請你一同參與探究并回答有關(guān)問題。【查閱資料】碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性。請你寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式?！咎岢鰡栴}】猜想1：這瓶固體的成分是NaOH猜想2：這瓶固體的成分是（填化學(xué)式）猜想3：這瓶固體的成分是NaOH和的混合物（填化學(xué)式）【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色。甲同學(xué)認(rèn)為這瓶固體含有NaOH，乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)