化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量,提問:什么是化學(xué)反應(yīng)熱？如何表示？如何準(zhǔn)確地描述物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)及其能量變化？,以反應(yīng)H2（g）+ I2（g） 2HI（g）的能量變化進(jìn)行說明。,200℃ ====== 101kPa,二、熱化學(xué)方程式,像H2（g）+ I2（g）=== 2HI（g）；△H = -14.9kJ/mol 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化

2、學(xué)方程式。,,1. 定義,2. 書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng),（1）需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度 和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△H不同。（2）要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚 集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。（3）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表 示分子個(gè)數(shù)，它可以是整數(shù)，也可以是分 數(shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù) 不同時(shí)，其△H也不同。,3. 熱化學(xué)方程式的書寫步驟,（1）

3、寫出化學(xué)方程式（2）標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)（3）注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（4）寫出△H的值并標(biāo)明“+”與“-”（5）檢查化學(xué)計(jì)量數(shù)和△H值是否配套,4. 熱化學(xué)方程式的涵義,在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少。,5. 熱化學(xué)方程式的矯正辨析,已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A、 H2O(g)= H2

4、(g) +1/2 O2 (g) ；△H = +242 kJ/mol B、2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ； △H = -484 kJ/mol C、H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) ；△H = +242 kJ/mol D、2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)；△H = +484 kJ/mol,6. 熱化學(xué)方程式的應(yīng)用,已知：C(s) + O2(g) === CO2(

5、s)； ΔΗ= -393.5kJ·mol-1H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g)；ΔΗ= -241.8kJ·mol-1，如果C和H2充分燃燒產(chǎn)生的熱量相等，則C和H2的質(zhì)量比約為 （ ）A．48：13 B．13：48 C．1：1 D．6：1,作業(yè)：,1、書面練習(xí) 教材P5 習(xí)題3、42、研究性問題：① 當(dāng)今世界人類獲取能源的方法和途徑，各種能源的利弊，今后能