f單元 化學反應與能量

1、京翰教育高中化學輔導網京翰教育高中化學輔導網F單元化學反應與能量F1化學反應與能量變化25E5F1C1D5[2011安徽卷]W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖1－18所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。圖1－18(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核

2、外有________個未成對電子。(2)X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是________________(寫化學式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是____________________(寫化學式)。(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是______________________。(4)在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mo

3、l電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是____________________________。25E5F1C1D5(1)三ⅠA2(2)SiHCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJmol－1【解析】由W的一種核素的質量數(shù)18，中子數(shù)為10，可知W為氧元素；和Ne原子的核外電子數(shù)相差1的元素有F和Na，而F的原子半

4、徑要比O的小，故X只能是Na，短周期元素的常見單質可用做半導體材料的只有Si，故Y為Si，第三周期中電負性最大的元素是Cl，故Z是Cl。(1)Na位于元素周期表中第三周期第IA族；O的基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，其中2p4中有2個未成對電子。(2)金屬Na熔點比Si單質低，Cl的非金屬性比Br的強，因此，HCl比HBr穩(wěn)定。(3)Si和Cl形成的SiCl4遇水發(fā)生水解反應：京翰教育高中化學輔導網京翰教育高中化學輔導網(1)放熱(

5、2)HX(3)HF、HCl、HBr、HI(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多(6)ad【解析】(1)溫度越高K值越小，說明升溫平衡逆向移動，則正反應(HX的生成反應)是放熱反應；(2)鹵原子最外層有7個電子，與H以共價鍵結合為鹵化氫分子，其電子式為H。(3)F、Cl、Br、IX原子得電子能力依次減弱，共用電子對偏移程度依次減小，因而HX共價鍵的極性依次減弱。(4)鹵原子最外層有7個電子，易

6、得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結構，而氫原子最外層1個電子，恰好與鹵原子形成一對共用電子，也達到2電子穩(wěn)定結構。(5)生成HF、HCl、HBr、HI的K依次減小，即各反應進行程度依次減弱，說明F、Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，這是由于同主族元素自上而下電子層數(shù)依次增多導致的。(6)平衡常數(shù)K表明了可逆反應進行的程度，K越小，反應進行的程度越小，即相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低；同理說明產物HX越易分解，故HX的穩(wěn)定性逐漸減弱