專題四化學反應與能量變化

1、物質(zhì)貯藏的能量2C（g）2A(g)B(g)專題專題四化學反應與能量變化化學反應與能量變化編制人編制人孟令芳孟令芳【2011年考試說明要求年考試說明要求】1了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應，放熱反應，反應熱等概念。了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應，放熱反應，反應熱等概念。3了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進

2、行有關(guān)反應熱的簡單計算。了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算。4了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。一化學反應中的能量變化化學反應中的能量變化在化學反應過程中，在化學反應過程中，的熱量，統(tǒng)稱為反應熱。的熱量，統(tǒng)稱為反應熱。1分析右圖的能量變化示意圖，如果發(fā)生分析右圖的能量變化示意圖，如果發(fā)生2AB=

3、=2C反應，則反應，則△HO；如果發(fā)生；如果發(fā)生2C==2AB；則；則△H0分析分析△H0△H△H2的是的是（）①C（s）＋）＋O2（g）===CO2（g）△H1C（s）＋）＋O2（g）===CO（g）△12H2②H2O(1)=H2(g)O2（g）△H1H2（g）＋）＋O2（g）===H2O（l）△H22112③H2（g）＋）＋O2（g）===H2O（l）△H12H2（g）＋）＋O2（g）===2H2O（l）△12H2④CaCO3（s）

4、===CaO（s）＋）＋CO2（g）△H1CaO（s）＋）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H2A①B④C②③④②③④D①②③①②③4下列各組熱化學方程式中，下列各組熱化學方程式中，△H1△H2的是的是AH2(g)O2(g)=H2O(l)△H1H2(g)O2(g)=H2O(l)△H22121BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)△H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)△H2CS（s）＋）＋O2（

5、g）===SO2（g）△H1S（g）＋）＋O2（g）===SO2（g）△H2DN2H4（l）2H2O2（l）==N2（g）4H2O（g）△H1N2H4（l）2H2O2（l）==N2（g）4H2O（l）△H2方法導引方法導引：對于第：對于第4題同一反應中，反應物或者產(chǎn)物狀態(tài)不同的情況比較題同一反應中，反應物或者產(chǎn)物狀態(tài)不同的情況比較△H大小大小易出易出錯，可以通過畫出反應物錯，可以通過畫出反應物和產(chǎn)物的能量關(guān)系來比較。和產(chǎn)物的能量關(guān)系來比

6、較。當堂檢測當堂檢測1下列說法中正確的是下列說法中正確的是（）A在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由由“C(石墨石墨)=C(金剛石金剛石)；△H=1.9kJmol－1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：在稀溶液中：H(aq)OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJmol－1，若將含，若將含0.5molH2

7、SO4的濃硫酸與的濃硫酸與1molNaOH溶液混合，放出的熱量大于溶液混合，放出的熱量大于57.31kJD在在101Kpa時，時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：學方程式表示為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；△H=285.8kJmol－12已知：已知：CH4（g）2O2（g）==CO2（g）2H2O（1）△H=―Q1KJmol2H2（